Analisis fisicos y quimicos de suelos

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4. Análisis físicos y químicos en suelo
4.1 pH
Introducción l pH es una propiedad química del suelo que tiene un efecto importante en el desarrollo de los seres vivos (incluidos microorganismos y plantas). La lectura de pH se refiere a la concentración de iones hidrógeno activos (H+) que se da en la interfase líquida del suelo, por la interacción de los componentes sólidos y líquidos. Laconcentración de iones hidrógeno es fundamental en los procesos físicos, químicos y biológicos del suelo. El grado de acidez o alcalinidad de un suelo es determinado por medio de un electrodo de vidrio en un contenido de humedad específico o relación de suelo-agua, y expresado en términos de la escala de pH. El valor de pH es el logaritmo del recíproco de la concentración de iones hidrógeno, que seexpresa por números positivos del 0 al 14. Tres son las condiciones posibles del pH en el suelo: la acidez, la neutralidad y la alcalinidad.

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Método Para la determinación del pH se utiliza el método potenciométrico (Willard et al., 1974; Bates, 1983). Fundamento El método potenciométrico o electroquímico para medir pH de un suelo es el más utilizado. Con este método se mide el potencial de unelectrodo sensitivo a los iones H+ (electrodo de vidrio) presentes en una solución problema; se usa como referencia un electrodo cuya solución problema no se modifica cuando cambia la concentración de los iones por medir, que es generalmente un electrodo de calomelano o de Ag/AgCl. El electrodo, a través de sus paredes, desarrolla un potencial eléctrico. En la práctica se utilizan solucionesamortiguadoras, de pH conocido, para

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Manual de técnicas de análisis de suelos

calibrar el instrumento y luego comparar, ya sea el potencial eléctrico o el pH directamente de la solución por evaluar. Interferencias Debido a que el pH del suelo es medido en una matriz acuosa como agua o una solución de sales diluidas, es dependiente del grado de dilución (relación suelo-dilución). Cuando semide en agua es importante controlar el agua adicionada, ya que un aumento causará un incremento en pH; por ello es necesario mantener la relación constante y tan baja como sea posible. Sin embargo, la solución sobrenadante puede no ser suficiente para sumergir el electrodo apropiadamente, sin causar mucho estrés cuando se inserta dentro del suelo. Los suelos con alta cantidad de materia orgánicatienden a formar una gruesa pasta seca, por lo que una relación menor de muestra en agua puede ser aceptable (1:5 o 1:10) (Karma A, 1993). En suelos contaminados con hidrocarburos la interferencia va a depender de la concentración y tipo de hidrocarburo, se puede producir desde una simple iridiscencia sin afectar la determinación, hasta un impedimento de la determinación por la alta concentración yviscosidad del contaminante. Material y equipo Muestra de suelo. Balanza analítica. Vasos de precipitado de 25 ml. Pipeta de 10 ml. Piceta con agua destilada. Potenciómetro. Agua destilada. Solución amortiguadora de pH 7 y 4. Agitadores magnéticos. Procedimiento 1) Pesar 1 g de suelo y colocarlo en un vaso de precipitado de 25 ml. 2) Agregar 10 ml de agua destilada. 3) Agitar y dejar reposar 10minutos. 4) Ajustar el potenciómetro con las soluciones amortiguadoras. 5) Pasados los 10 minutos, medir el pH con el potenciómetro.

Análisis físicos y químicos en suelo

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Criterios de evaluación
Tabla 4.1 Criterios de evaluación de un suelo con respecto a su pH (NOM-021-RECNAT-2000).

Categoría Fuertemente ácido Moderadamente ácido Neutro Medianamente alcalino Fuertemente alcalinoValor de pH < 5.0 5.1 - 6.5 6.6 - 7.3 7.4 - 8.5 8.5

4.2 Humedad
Introducción El agua es esencial para todos los seres vivos porque en forma molecular participa en varias reacciones metabólicas celulares, actúa como un solvente y portador de nutrimentos desde el suelo hasta las plantas y dentro de ellas. Además, intemperiza las rocas y los minerales, ioniza los macro y micronutrientes que...
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