Analisis instrumental
Páginas: 8 (1977 palabras)
Publicado: 12 de abril de 2010
Práctica N° 03
TITULACIONES POTENCIOMETRICAS DE NEUTRALIZACION
1.- GENERALIDADES.
Las titulaciones potenciométricas se caracterizan por la variación del pH en función del volumen añadido de una solución valorante, en una reacción de neutralización el electrodo indicador (membrana de vidrio) manifiesta un potencial de acuerdo a la actividad o concentración del ion hidrónio uoxihidrilo el que se refleja en la FEM de la celda ya sea en unidades de mv. o pH. Para las titulaciones ácido base, la curva de titulación consiste en granear el pH contra los mllilitros del titulante. Estas curvas son muy útiles para juzgar la factibilidad de una titulación y para seleccionar el indicador adecuado (caso de valoraciones volumétricas). Las titulaciones donde se emplean ácidos y bases sonmuy utilizadas para el control analítico (control de calidad) de muchos productos comerciales.
2.-EQUIPO.
- PH-metro.
- Electrodos:
o Electrodo indicador : Membrana de vidrio
o Electrodo de referencia : Calomel ó Plata - Cloruro de plata
- Agitador magnético.
- Agitador Magnético
3.- MATERIAL DE VIDRIO
- Vaso de precipitado de 150 ml.
- Bureta de25 ml
- Fiólas de 100-250 ral.
- Pipetas de 2 - 10 - 25 - 50 ml.
4.- REACTIVOS
- Solución de ácido clorhídrico 0.01M
- Solución de ácido acético 0.01M.
- Solución de hidróxido de sodio 0.1M
- Vinagre y Vino.
5.- PROCEDIMIENTO
5.1.- Titulación Potenciométrica de electrolitos puros.
o Depositar 100 ml de solución a titular (HC1 0.01M ó CH3COOH 0.01M) en un vaso deprecipitados de 150 ml.
o Introducir la barra de agitación.
o Sumergir los electrodos y conectar al pH-metro.
o Depositar en una bureta de 25 ml solución de NaOH 0.1M.
o Titular potenciométricamente es decir por cada mllilitro de adición del titulante anotar la variación del pH
o Granear la curva potenciométrica, determlnar el punto de equivalencia y realizar los cálculos analíticos.
5.2.-Determinación del contenido de ácido de vinagres y vinos.
a) 5i el problema es vinagre, pipetear 25 ml. del mlsmo en un matraz aforado de 250 ml y enrasar con agua destilada, Homogenizar y pipetear alícuotas de 10 ml en un baso de 150 ml, añadir a cada uno aproximadamente 50 ml de agua destilada y valorar potenciométricamente con solución de NaOH 0.1M. (Dar la acidez del vinagre enporcentaje p/v deCH3COOH PF 60.053)
b) Si el problema es un vino, pipetear alícuotas de 50 ml de vino en un vaso de 150 ml., añadir a cada uno unos 50 ml de agua destilada y valorar potenciométricamente con solución de NaOH 0.1M. (Expresar la acidez de la muestra como porcentaje p/v de ácido tartárico CJL&i (COOH)2 PF 150.09)
6.- RESULTADOS Y CONCLUSIONES
6.1.- Titulacion de HCl:
|NaOH ml|pH |[pic] |[pic] |
|0 |0.77 | | |
| | |0.03 | |
|1 |0.80 | |0.01 |
| | |0.04 | |
|2 |0.84| |0.03 |
| | |0.07 | |
|3 |0.91 | |0.03 |
| | |0.10 | |
|4 |1.01 | |0.04 |
| | |0.14 ||
|5 |1.15 | |0.05 |
| | |0.19 | |
|6 |1.34 | |0.37 |
| | |0.56 | |
|7 |1.90 | |8.94 |
|...
TITULACIONES POTENCIOMETRICAS DE NEUTRALIZACION
1.- GENERALIDADES.
Las titulaciones potenciométricas se caracterizan por la variación del pH en función del volumen añadido de una solución valorante, en una reacción de neutralización el electrodo indicador (membrana de vidrio) manifiesta un potencial de acuerdo a la actividad o concentración del ion hidrónio uoxihidrilo el que se refleja en la FEM de la celda ya sea en unidades de mv. o pH. Para las titulaciones ácido base, la curva de titulación consiste en granear el pH contra los mllilitros del titulante. Estas curvas son muy útiles para juzgar la factibilidad de una titulación y para seleccionar el indicador adecuado (caso de valoraciones volumétricas). Las titulaciones donde se emplean ácidos y bases sonmuy utilizadas para el control analítico (control de calidad) de muchos productos comerciales.
2.-EQUIPO.
- PH-metro.
- Electrodos:
o Electrodo indicador : Membrana de vidrio
o Electrodo de referencia : Calomel ó Plata - Cloruro de plata
- Agitador magnético.
- Agitador Magnético
3.- MATERIAL DE VIDRIO
- Vaso de precipitado de 150 ml.
- Bureta de25 ml
- Fiólas de 100-250 ral.
- Pipetas de 2 - 10 - 25 - 50 ml.
4.- REACTIVOS
- Solución de ácido clorhídrico 0.01M
- Solución de ácido acético 0.01M.
- Solución de hidróxido de sodio 0.1M
- Vinagre y Vino.
5.- PROCEDIMIENTO
5.1.- Titulación Potenciométrica de electrolitos puros.
o Depositar 100 ml de solución a titular (HC1 0.01M ó CH3COOH 0.01M) en un vaso deprecipitados de 150 ml.
o Introducir la barra de agitación.
o Sumergir los electrodos y conectar al pH-metro.
o Depositar en una bureta de 25 ml solución de NaOH 0.1M.
o Titular potenciométricamente es decir por cada mllilitro de adición del titulante anotar la variación del pH
o Granear la curva potenciométrica, determlnar el punto de equivalencia y realizar los cálculos analíticos.
5.2.-Determinación del contenido de ácido de vinagres y vinos.
a) 5i el problema es vinagre, pipetear 25 ml. del mlsmo en un matraz aforado de 250 ml y enrasar con agua destilada, Homogenizar y pipetear alícuotas de 10 ml en un baso de 150 ml, añadir a cada uno aproximadamente 50 ml de agua destilada y valorar potenciométricamente con solución de NaOH 0.1M. (Dar la acidez del vinagre enporcentaje p/v deCH3COOH PF 60.053)
b) Si el problema es un vino, pipetear alícuotas de 50 ml de vino en un vaso de 150 ml., añadir a cada uno unos 50 ml de agua destilada y valorar potenciométricamente con solución de NaOH 0.1M. (Expresar la acidez de la muestra como porcentaje p/v de ácido tartárico CJL&i (COOH)2 PF 150.09)
6.- RESULTADOS Y CONCLUSIONES
6.1.- Titulacion de HCl:
|NaOH ml|pH |[pic] |[pic] |
|0 |0.77 | | |
| | |0.03 | |
|1 |0.80 | |0.01 |
| | |0.04 | |
|2 |0.84| |0.03 |
| | |0.07 | |
|3 |0.91 | |0.03 |
| | |0.10 | |
|4 |1.01 | |0.04 |
| | |0.14 ||
|5 |1.15 | |0.05 |
| | |0.19 | |
|6 |1.34 | |0.37 |
| | |0.56 | |
|7 |1.90 | |8.94 |
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