Analisis Instrumental

Objetivos:
• Determinación de la longitud de onda de trabajo
• Realización de la curva de calibración
• Determinación de Mn en aceros

Resultados experimentales:
a) Selección de la longitud deonda de trabajo





Intervalo de longitud de onda:
Se realizaron mediciones de absorvancia en un intervalo de 400 nm a 600 nm con un Δλ=10 nm

Longitud de onda seleccionada:
Se eligiócomo longitud de onda de trabajo λ=530 nm. Dicha elección se realizo debido a que a esa longitud de onda se observa un máximo de la curva espectral, es decir, la absorvancia no varía demasiado frentea Δλ pequeños.

Δλ de equipo ≤ 0.01 de absorvancia

Si el ancho del banda del equipo es del 10 % o menos del Δλ de absorvancia se cumple la ley de Beer.

b) Obtención de la curva de trabajo:[MnO4-]Stock=0.00183


Para encontrar las concentraciones a partir de los volúmenes

V1M1=V2M2


Muestra Vmuestra Concentración Absorvancia
1 0,5 3,66E-5
0,139
2 1 7,32E-5
0,195
3 1,51,098E-4
0,274
4 2 1,464E-4
0,444
5 2,5 1,83E-4 0,484







Linear Regression for Data1_B:
Y = A + B * X

Parameter Value Error------------------------------------------------------------
A 0,0255 0,03724
B 2565,57377 306,80274
------------------------------------------------------------

R SD N P
------------------------------------------------------------
0,979220,03551 5 0,00359


Cálculo de la concentración de Mn:

Ecuación de propagación de errores

Datos:
A=0,303
C=1,18E-4 (*)
εb=2565,5737
ΔA=0,001
Δεb=1

(*) La concentración “C” fuecalculada por

ΔC=3,8E-6
C=1,18E-4 ± 4E-6

V1M1=V2M2

10 ml * 1,18E-4=1 ml * M2
M2=1,18E-3






%Mn+2 Grupo
5,68 1
3,24 2
4,91 3
4,97 4



Donde:
n=4
t= 2,77 para el95% de confiabilidad
Sn-1=1,03

X= 4,7

%Mn+2=(4,7±1,4)%



Conclusión:

La desviación que obtuvimos fue importante, debido a que un o de los puntos se aleja demasiado de los demás, esto...