Analisis organoleptico quimica

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SodioDe Wikipedia, la enciclopedia libre
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Sodio
Neón ← Sodio → Magnesio
Li
11 Na








Na
K
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Información general
Nombre, símbolo, número Sodio, Na, 11
Serie química Metales alcalinos
Grupo, período, bloque 1, 3, s
Densidad 968 kg/m3
Dureza Mohs {{{dureza}}}
Apariencia Blanco plateado

N° CAS 7440-23-5
N° EINECS 231-132-9
Propiedades atómicas
Masa atómica 22.98976928(2) u
Radio medio 180 pm
Radio atómico (calc) 190 pm (Radio de Bohr)Radio iónico {{{radio_iónico}}}
Radio covalente 154 pm
Radio de van der Waals 227 pm
Configuración electrónica [Ne]3s1
Electrones por nivel de energía 2,8,1 (Imagen)
Estado(s) de oxidación 1 (base fuerte)
Óxido
Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo
Propiedades físicas
Estado ordinario sólido (no magnético)
Punto de fusión 370,87 K
Punto de ebullición 1156 KPunto de inflamabilidad {{{P_inflamabilidad}}} K
Entalpía de vaporización 96,42 kJ/mol
Entalpía de fusión 2,598 kJ/mol
Presión de vapor 1,43 × 10-5 Pa a 1234 K
Temperatura crítica {{{T_crítica}}} K
Presión crítica {{{P_crítica}}} Pa
Volumen molar {{{volumen_molar}}} m3/mol
Velocidad del sonido 3200 m/s a 293.15 K (20 °C)
Varios
Electronegatividad (Pauling) 0,93
Calor específico1230 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 21 × 106/m S/m
Conductividad térmica 141 W/(K·m)
1.ª Energía de ionización 495,8 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 4562 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 6910,3 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 9543 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 13354 kJ/mol
6.ª Energía de ionización 16613 kJ/mol
7.ª Energía de ionización 20117 kJ/mol
8.ª Energía deionización 25496 kJ/mol
9.ª Energía de ionización 28932 kJ/mol
10.ª Energía de ionización 141362 kJ/mol
Isótopos más estables
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
22Na Sintético 2,602 a ε 2,842 22Ne
23Na 100% Estable con 12 neutrones

Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.

El sodio es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium y de árabe natrun) númeroatómico 11, fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxigeno y reacciona violentamente con el agua.

El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica. También es uncomponente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.

Contenido [ocultar]
1 Características principales
2 Usos del sodio
3 Papel biológico
4 Historia
5 Abundancia
6 Compuestos
7 Isótopos
8 Absorción y excreción de sodio
9 Funciones
10 Hipernatremia
11 Hiponatremia
12 Sodio en la dieta
13 Precauciones
14 Referencias


[editar] Características principalesAl igual queotros metales alcalinos el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 40 °C.

[editar] Usos del sodioEl sodio metálico seemplea en síntesis orgánica como agente reductor. Es además componente del cloruro de sodio necesario para la vida. Otros usos son:

En aleaciones antifricción (oro).
En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos).
En la purificación de metales fundidos.
La aleación Na K, es un material empleado para la transferencia de calor además de desecante para disolventes orgánicos...
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