Analisis Potenciometrico

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Análisis Potenciométrico














Título: Análisis Potenciométrico
Abstracto:
En este experimento se tiene como objetivos principales el poder operar un medidor de pH que es bien preciso. El mismo requiere que se calibre con unos “buffers” y que sea utilizado con mucha precaución por su alta probabilidad para des calibrarse. Se debe llevar a cabo una titulación acido/basecon lecturas precisas de pH. Estas lecturas se deben graficar y se debe lograr determinar un punto estequiometrico dentro de la gráfica. Como parte del análisis de la gráfica se debe identificar el pH en el punto de equivalencia, el pH inicial y el pH final. Para dicho experimento se debe lograr a la perfección trabajar con el electrodo utilizado para medir pH y dominar la técnica de titulaciónutilizando una bureta.













Introducción:
Generalmente el pH es una medida de la concentración de hidronio en una solución. Para medir pH se conocen varias maneras. Existen los indicadores que utilizan unos cambios en color representando el valor de pH. Generalmente se utiliza una escala de 1-14 donde del 1-6 son sustancias acidas, 7 es una sustancia neutral y de 8-14 sonsustancias básicas. También existe el metro de pH. Este metro o medidor se utiliza para medidas más precisas de pH en una sustancia. Este metro se compone de varias partes, entre ellas, un par de electrodos los cuales uno es sensitivo a cambios en pH y el otro envía una señal en voltaje para convertirlo en un valor de pH. El pH de una sustancia puede variar cuando la concentración de hidronioaumenta o disminuye. Generalmente cuando a un ácido se le va añadiendo una base, el pH del mismo va aumentando hasta llegar un pH básico constante. Cuando uno está midiendo el pH en una titulación acido/base por ejemplo, uno nota que el pH aumenta poco a poco hasta llegar a un punto donde da un cambio drástico a valores básicos. Experimentos y titulaciones como estas son ideales para graficar una curvade titulación. La titulación acido/base es un procedimiento analítico cuyo fin es determinar si el mismo tiene valores de pH acido o básico. La curva de titulación que es la representación gráfica, está compuesta de un eje de Y que es el pH de la solución que varía a medida que se le añade el ácido o base a la solución que se quiere titular y el eje de X que es el volumen de sustancia acido o baseque se va añadiendo. El punto de equivalencia es donde los moles de ácido y base son equivalentes y se observar un cambio drástico en pH. Es muy importante saber las características para ácidos y bases específicas ya que muchas de estas sustancias las tenemos en el diario vivir en nuestros hogares o alimentos.





Objetivos:
Como objetivos de este experimento tenemos el poder llevar acabo una titulación acido/base utilizando una bureta y un metro de pH bien preciso. Se debe lograr calibrar el instrumento utilizando los debidos “buffers” y antes de utilizarlo adiestrarse sobre las precauciones que se deben de tener al utilizarlo. Luego de hacer nuestra titulación se debe lograr graficar nuestros resultados para así observar y analizar nuestra curva de titulación. Dentro de lacurva debemos identificar las regiones más importantes.
















Tabla de reactivos:
NaOH
 0.02 M,
 25 ml  Punto de ebullición, se descompone
 punto de fusión, 48°C
 solubilidad, muy soluble en agua, soluble en aceite de trementina e insoluble en alcohol
 apariencia física, solido cristalino, color blanco, sin olor,
 Densidad relativa, 1,729 g/cm3
 Masamolar, 158.09774 g/mol  Volátil
 Flamable- no inflamable
 Agente oxidante
 Explosivo, en estado seco  Ingestión: Enjuagar la boca. Si el paciente está consciente dar a beber el agua que se desee. Si el paciente está inconsciente no provocar el vómito y mantener en posición lateral de seguridad. Requerir asistencia médica.

 Contacto visual: Lavar con abundante agua durante 15 minutos,...
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