Analisis quimico

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LAB. Nº 6 DETERMINACION POTENCIOMETRICA DE ACIDEZ
REACTIVOS:
Solución de Vinagre ó acido acético.
Solución estándar de NaOH = 0.1M.
Soluciones Buffer de pH 7 y 4 para calibrar el pHmetro.MATERIALES Y EQUIPOS:
pHmetro. Bureta de 25ml.
Vasos de precipitado de 100ml Tubo de ensayo numerado.
250ml y 400mlFrasco Lavador.
Balón aforado de 100ml
Pipeta aforada de 10ml

PROCEDIMIENTO REALIZADO
1. Se tomo una muestra problema con solución devinagre o acido acético, se transfirió el contenido de este al balón aforado de 100ml, enjuagamos el tubo de ensayo. Luego procedimos a completar con agua destilada hasta el aforo en el balón yhomogenizamos.
2. Extrajimos una alícuota de 10ml del balón aforado con la ayuda de la pipeta y colocamos en un vaso de precipitado de 150ml
3. Llenamos la bureta con la solución estándar NaOH
4.Calibramos el pHmetro
5. Enjuagamos los electrodos con agua destilada cuidadosamente, y lo colocamos en la solución a valorar, procedimos a registrar el valor de pH inicial de la solución a valorar.

6.Añadimos 1ml de la base manteniendo la solución con agitación y realizamos la lectura del H después de cada adicion hasta obtener un pH de 12.

RESULTADOS
Vb pH pH
VVb pH / Vb

0 2.84 No aplica 1ml 0
1 3.60 0.76 1ml 1 0.76/1
2 3.93 0.33 1ml 2 0.33/2
3 4.13 0.2 1ml 3 0.2/3
4 4.31 0.18 1ml 4 0.18/4
5 4.46 0.15 1ml 5 0.15/5
6 4.60 0.14 1ml 60.14/6
7 4.73 0.13 1ml 7 0.13/7
8 4.87 0.14 1ml 8 0.14/8
9 5.02 0.15 1ml 9 0.15/9
10 5.21 0.19 1ml 10 0.19/10
11 5.46 0.25 1ml 11 0.25/11
12 5.87 0.41 1ml 12 0.41/12
13 10.66 4.79 1ml 134.79/13
14 11.70 1.04 1ml 14 1.04/14
15 11.96 0.26 1ml 15 0.26/15
16 12.11 0.15 1ml 16 0.15/16

Punto De Equivalencia : 4.79/13
Va x Na = Vb x Nb
0.01 L x Na = 0.0047 x 4.79
Na= 0.01...
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