Analisis volumetrico

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PRACTICA Nº 4: ANALISIS VOLUMETRICO. VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACION Y MEZCLAS ALCALINAS

Leonel Segovia, Yoel Arismendi.

Laboratorio de Química Analítica, Departamento de Química Industrial y Aplicada. Facultad de Ingeniería.
Universidad de Los Andes. Mérida. Venezuela

Resumen
La volumetría como método de análisis químico cuantitativo permite determinar la concentración de una sustancia(Analito), a través de las reacciones que se llevan a cabo con otra sustancia de concentración conocida a exactitud o también llamada solución patrón. En el presente informe práctico se determinó la concentración de ácido acético (CH3COOH) en el vinagre comercial mediante la valoración o titulación con una solución valorada de NaOH, obteniéndose una concentración de 5.04%. Previamente se hizonecesario valorar la solución de NaOH con HCl para conocer con exactitud la verdadera concentración del hidróxido, a saber, 0,109 N. De forma regresiva, el HCl se valoró con un patrón primario de Na2CO3 1N dado que se desconocía dicha concentración. El resultado para esta titulación fue de 0.093 N para el HCl. En todas las Valoraciones se realizaron tres determinaciones para cada una utilizando comoindicadores la fenolftaleína con un rango de viraje entre 8,3-10 de pH (Indicador tipo acido) y el naranja de metilo con un intervalo de 3,1-4,4 de pH (indicador tipo básico).

1. Introducción y Referencias Bibliográficas
Los métodos de análisis químico por titulación comprenden un grupo de métodos analíticos que se basan en determinar la cantidad de reactivo de concentración conocida que senecesita para reaccionar por completo con el analito. El reactivo puede ser una solución patrón de un compuesto químico. La volumetría es un tipo de valoración donde se mide el volumen del titulante o reactivo patrón. [1]
La solución patrón es un reactivo de concentración conocida con el que se lleva a cabo el análisis. La titulación o valoración se realiza añadiendo de una bureta, u otro artefactoautomatizado que entregue líquido, una solución patrón a la solución del analito hasta que la reacción se considere completa. El volumen de reactivo requerido para completar la titulación se determina por la diferencia entre la lectura inicial y final. [1]
Los principales requisitos de una reacción para que sirva de base a una valoración son que tenga una constante de equilibrio grande y quetranscurra rápidamente. Es decir, cada nuevo incremento del valorante debe consumirse completa y rápidamente por el analito hasta su total agotamiento. Las valoraciones más comunes están basadas en las reacciones (Titulante-Analito): [2]
➢ Acido-Base o de neutralización, donde ocurre una transferencia de protones.
➢ Oxidación-Reducción o Redox, donde ocurre una transferencia de electrones.➢ De formación de complejos (complejo métrica)
➢ De precipitación.
El punto de equivalencia es el punto en que la cantidad de valorante añadido es exactamente la necesaria para que reaccione estequiométricamente con el analito. [2]
El punto de equivalencia es el resultado ideal (teórico) que se busca en una valoración. Lo que en realidad se mide es el punto final, que lo indica unbrusco cambio de una propiedad física de la disolución. La diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia se denomina error de valoración. [2]

Entre los métodos para determinar cuando ha sido consumido el analito en su totalidad (debe ser el reactivo limitante), se puede citar el cambio de color observable del indicador. Un indicador es un compuesto (orgánico) con una propiedadfísica, normalmente el color, que cambia bruscamente en las proximidades del punto de equivalencia. El cambio lo causa la desaparición del analito o la aparición del exceso de valorante, donde se ve envuelto el pH inicialmente que genera un color y un pH después del punto de equivalencia que hace generar otro color, sea que el medio esté predominantemente ácido o básico. [2]

Un patrón primario...
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