Analisis volumetrico

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Universidad de Costa Rica

Sede Guanacaste
Recinto de Liberia
Facultad de Ciencias Agroalimentarias
Escuela de Agronomía


Qu-0115 Laboratorio de Química General Intensiva

Profesor: Luis Magaña

Informe sobre:

Especial 10

Análisis volumétrico.Estudiantes:

Zúñiga Wulff Adrián A87219
Segura Hidalgo Kenneth A86070
Murillo Galera Pawel A74477
Fecha: 24/06/10
Grupo: 001

I Semestre
2010

Introducción.

La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de unreactivo conocido ( Masterton.W. 1974.)

En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones. Pueden usarse muchos métodos para indicar el punto finalde una reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2.( Brady.J.1978) Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo con en medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. Notodas las titulaciones requieren un indicador. En algunos casos, o bien los reactivos o los productos son fuertemente coloreados y pueden servir como "indicador".

Objetivo General:

Introducir los principios fundamentales del análisis volumétrico, tanto conceptuales como prácticos, mediante una valoración ácido-base.

Resultado y observaciones.

Cuadro #1. Valoración volumétrica de unadisolución de NaOH

Número de muestra: | Volumen de HCl0,1mol/L (mL) | Volumen de NaOH (mL) |
Lectura Inicial1 Lectura Final Volumen usado | 02525 | 25 |
Lectura Inicial2 Lectura Final Volumen Usado | 24.949.925 | 25 |
Lectura Inicial3 Lectura Final Volumen Usado | 024.824.8 | 25 |
Concentración promedio | 0.01 M | |


Se usó muestras iguales de 25 ml de HCL dedisolución incógnita, se llevó titular con una disolución de HCl un acido fuerte con una disolución de NaOH una base fuerte. Para el momento en que se estaba llegando al punto de equivalencia la fenolftaleína se vuerve muy sensible a las gotas del titulante.

Cuadro 2Valoración del ácido acético en el vinagre.

Número de muestra: | Volumen de NaOH o,1 mol/L (mL) | Volumen de vinagre (mL) |Lectura Inicial 1. Lectura Final Volumen Usado | 022.122.1 | 25 |
Lectura Inicial2. Lectura Final Volumen Usado | 2243,921,9 | 25 |
Lectura inicial3. Lectura FinalVolumen USADO | 021,821,8 | 25 |
Concentración promedio | 0.1M | |

Al igual que la valoración del HCl, se utilizan muestras iguales de 25ml, y se valora con NaOH, una muestra de HOac , un acido débil deacuerdo a las definiciones de Garritz (1998), la curva de valoración será claramente irregular cerca del punto de equivalencia.

Discusión.
Las valoraciones se representan mediante curvas de valoración. En el caso de las valoraciones ácido-base, las curvas de valoración reflejan la fuerza del ácido y de la base correspondiente. En el caso del cuadro #1, un ácido y una base ( disolución neutra)fuerte el punto final de la valoración será cuando el pH del agua sea exactamente igual a 7, y la solución cambia de color debido al indicador de fenolftaleína; cabe recordar que este indicador, en especifico, es incoloro en medio ácido y rosa cuando el pH es mayor que 8.2.
En el segundo caso de la valoración de una muestra de acido acético (CH3COOH) incógnita, y una solución de NaOH para la...
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