Analisis

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  • Publicado : 15 de enero de 2012
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ANALISIS

Las reacciones empleadas en esta practica para en la titulación potenciometrica se pueden describir como una neutralización. Sin embargo, el numero de puntos de equivalencia que se puedeobservar en cada titulación depende de los componentes de la solución de su desconocido.
En la titulación de ácido fuerte con base fuerte (HCl-NaOH) los iones hidronios están en mayor cantidad quelos iones hidróxidos antes del punto de equivalencia. Luego, Los iones hidronios e hidróxidos están presentes en concentraciones iguales, en el punto de equivalencia y finalmete los iones hidróxidosestán en exceso, después del punto de equivalencia
Al principio de la titulación de ácido débil con a base fuerte (CH3COOH_NaOH) la solución sólo contiene iones hidronios y existe relación entre suconcentración y su constante de disociación, Después de agregar varias cantidades de base, se producen una serie de amortiguadores, donde existe relación entre la concentración de la base conjugada y laconcentración del ácido débil. Luego, en el punto de equivalencia la solución sólo contiene la forma conjugada del ácido, es decir, una sal y por ultimo en el punto de equivalencia, existe base enexceso.
Se puede observar en cada una las titulaciones la grafica correspondiente al punto final utilizando el método de la Primera Derivada, con el cual se hallaron los volúmenes del punto deequivalencia en esta práctica
Los resultados obtenidos anteriormente cuenta con incertidumbres absolutas o relativas por posible fuentes de error; así pues afectando el valor reportado en los resultadosCONCLUSIONES

El método de titulación potenciometrica que se empleo en esta practica, se fundamenta en que los iones hidrógenos presentes en una muestra como resultado de la disociación ohidrólisis de solutos, son neutralizados mediante titulación con un álcali estándar consistió en medir el potencial para luego ser transformado a unidades de concentración de la especie en solución. Así...
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