Analitica 5

Páginas: 6 (1359 palabras) Publicado: 20 de octubre de 2015
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES ACIDO-BASE

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES EXACTAS Y DE LA EDUCACION
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
AREA QUIMICA ANALITICA GENERAL
Prácticas de Laboratorio Química Analítica General
Popayán- Cauca
Recibido 24/05/2012

Enríquez, L. E., Campo, L. F., Gómez, A. F.


RESUMEN

En la práctica de laboratorio de prepararon 50 mL de soluciones de ácidoclorhídrico e hidróxido de sodio a una concentración determinada. Ya teniendo estas soluciones preparadas, se procedió a estandarizarlas con patrón primario o solución patrón dependiendo de las características del titulante. De muchos valorantes como en HCl, no se dispone de un patrón primario; en su lugar, se usa una disolución que tiene aproximadamente una concentración deseada y se valora con un patrónprimario. Este procedimiento se llama estandarización en el cual se determina la concentración del valorante destinado a un análisis. Para estandarizar el ácido clorhídrico se utilizó carbonato de sodio como patrón primario e hidróxido de sodio como solución patrón; para estandarizar hidróxido de sodio, el patrón primario fue el ftalato ácido de potasio y se utilizó ácido clorhídrico como soluciónpatrón. Se procedió a titular las soluciones para que a partir del volumen gastado de valorante se pueda determinar la concentración de analito presente en la muestra.


1. INTRODUCCION

En una valoración, se añaden al analito el incremento de la disolución del reactivo – el valorante- hasta que la reacción se completa. A partir de la cantidad de valorante gastado se puede calcular la cantidad deanalito que debía haber en la muestra.

2. OBSERVACIONES CALCULOS Y RESULTADOS.

2.1 Calcular la concentración del hidróxido de sodio por valoración con patrón primario.
Ftalato de potasio: 0,1054
Volumen utilizado hasta el punto de viraje:
5 mL.

0,1054g x 1mol C8H5O4K = 5,16x10-4 mol
204g C8H5O4K C8H5O4K


[ ] NaOH = 5,16x10-4 mol C8H5O4K =5x10-3 L NaOH

0,1032 M NaOH

2.2 Calcule la concentración molar del HCl por los dos métodos de valoración (patrón primario y patrón secundario).

Concentración molar del HCl por el método de valoración con patrón primario:

Peso de Na2CO3= 0,1020
Volumen de HCl gastados:
Con indicador azul de timol: 10,7 mL.
Con indicador verde bromocresol: 11,3 mL.





H+ = 0,1020gNa2CO3x1molNa2CO3x2mol H+
106gNa2CO3 1molNa2CO3

=1,92x10-3 mol H+


[ ] HCl = 1,92x10-3 mol HCl = 0,09 M
0,0107L+0,0113L


2.3 Consulte los rangos de viraje de los indicadores empleados.

Tabla 1
Describe los rangos de viraje de los indicadores
Empleados en la práctica.

Indicador
Viraje pH
Tipo
Rojo fenol
6,8-8,4
Acido
Azul de timol
8,0-9.6
Acido
Verdebromocresol
3,5-5,4
Acido
fenolftaleina
8,3-10,0
Acido

2.4 Calcule el porcentaje de error relativo en la preparación de las dos soluciones de NaOH y HCl

% error relativo para NaOH

Er = |X´ - X| x 100
X

= 0,1032-0,1 x 100
0,1032

= 3,10%

% error relativo para HCl

0,09-0,1 x 100 = 11,1%
0,09

2.5 Determine el pH en el punto deequivalencia (volumen de equivalencia).

pH para el NaOH

pOH = -log (0,1032)
= 0,99

pH + pOH =14

pH= 14 – 0,99
= 13.01

pH para el HCl
pH= -log (0,09) = 1,046

3. PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS.

3.1 Que volumen de NaOH se requiere para reaccionar con 300mg de ftalato acido de potasio.
300mg → 0,3g

0,3 g C8H5O4K X 1mol C8H5O4K =
240g C8H5O4K

1,25x10-3 molesC8H5O4K

[NaOH]= Moles C8H5O4K
L NaOH

L NaOH = Moles C8H5O4K
[NaOH]

L NaOH = 1,25x10-3 moles C8H5O4K =
0,1 M NaOH

0,0125 L NaOH
3.2 Cual es la razón para ser calentada la solución en la titulación después del primer cambio de color indicado, para la estandarización del acido clorhídrico de carbonato de sodio.

La solución se...
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