Analitica

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN
CAMPO 1

NOMBRES:
Caraveo Rueda Oscar Benjamín
Herrera López Javier
Sánchez Becerril Jesús Fernando
Ruiz Rocha Francisco

Carrera: Ingeniería Química

Asignatura: Laboratorio Química Analítica I

Tema: Cuestionario Previo 2 (Determinación de la Pureza de Ácido Clorhídrico)

Profesor: María EugeniaCarbajal Arenas

Objetivos:

Determinamos la concentración del ácido acético en vinagre comercial. El pKA gráficamente a partir de la curva de valoración por el método de las tangentes. E Identificara mediante la curva de valoración si la reacción es cuantitativa.

Introducción:
En esta práctica valoramos una muestra de ácido acético y otra de vinagre comercial (reactivo analítico) conuna solución estandarizada de hidróxido de sodio. En una de las valoraciones se medio el pH en función del volumen agregado de la solución de hidróxido de sodio. En la otra valoración se adiciono un indicador químico ácido-base y se medio el volumen agregado, de la disolución de NaOH, en el cual ocurre el cambio de coloración de la solución o viraje a la alícuota de HCl

Material:
2 matracesvolumétrico de 100mL. |
1 Matraz volumétrico de 250mL. |
1 pipeta volumétrica de 10mL. |
3 vasos de precipitados de 50mL. |
3 copas tequileras. |
3 vasos de precipitados de 100mL. |
1 bureta de 10mL. |
Soporte y pinzas para la bureta. |
1 espátula. |
1 piseta. |

Equipo:
1 pH-metro. |
1 electrodo combinado (referencia y vidrio). |
1 agitador magnético. |
2 barrasmagnéticas. |

Reactivos:
Acido acético. Vinagre comercial. |
Ácido clorhídrico (reactivo analítico). |
Hidróxido de sodio (reactivo analítico).

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Preparación de soluciones.

a) NaOH
Se prepararon 250 ml. de una solución acuosa de hidróxido de sodio (0.10M. < C <0.15M.) y estandarizarla (solución 1).b) Acido acético (reactivo analítico)
A partir del reactivo analítico se midió de manera exacta 5 ml. de la solución y se preparo una dilución (con agua destilada) en 50ml (solución 2). Posteriormente se midió de manera exacta 5ml. de la solución 2 y se preparo una dilución (con agua destilada) en 50ml (solución 3).

c) Vinagre

Se midió de manera exacta 6 ml. de lamuestra comercial de vinagre y se preparó una dilución con agua destilada en 50ml.

2. Estandarización de la solución de Hidróxido de sodio.

En un vaso de precipitado de 50ml., se peso una masa de 0.3063 g. de biftalato de potasio y se disolvió en 15ml. de agua destilada. Se agregaron a la solución 3 gotas de fenolftaleína se efectuó la valoración, de tal forma que la solución de hidróxidode sodio se encontraba en la bureta. Se detuvo la valoración cuando apareció una coloración ligeramente rosa y esta permaneció por lo menos 15 segundos. Se anoto el volumen en donde cambió la coloración, y determinó la concentración exacta de la solución de hidróxido de sodio.

3. Calibración del pH-metro.

Se sumergió el electrodo combinado en la solución amortiguadora de pH conocido. Seconecto el electrodo al pH-metro y se conecto el pH-metro a la corriente eléctrica y se procedió a calibrar el pH-metro por medio de la solución amortiguadora de pH.

4. Valoración de ácido acético y vinagre.

Se midió de manera exacta 25ml. de la solución de ácido acético (solución 3). Se sumergió el electrodo combinado en la solución y se armo el montaje necesario para llevar a cabo lavaloración y la medición de pH. Se realizo la valoración agregando con una bureta la solución de hidróxido de sodio (solución 1). Se midió el pH inicial y los pH´s para cada adición de la solución de hidróxido de sodio y, se anotaron los valores de pH en función del volumen agregado de hidróxido de sodio.

Se repitió el procedimiento anterior sustituyendo la solución de ácido acético por la...
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