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TÉCNICAS ELECTROANALÍTICAS

GUILLERMO RODRÍGUEZ FERNÁNDEZ PIEDAD GARCÍA BELLÓN PAULA LÓPEZ PAVÓN

ÍNDICE

- Introducción.

(2)

- Reacción electroquímica.

(2)

- Celdas electroquímicas.

(4)

- Clasificación de los métodos electroanalíticos.

(6)

- Clasificación y tipos de electrodos. (7) • •

Electrodos de referencia. (9)

Electrodos indicadores. (10)

o Electrodosindicadores metálicos. (10)

o Electrodos indicadores de membrana (selectivos de iones) (11)

o Transistores de efecto de campo sensible a iones.

(14)

- Técnicas potenciométricas (14) •

Potenciometrías directas y valoraciones potenciométricas

(15)

- Técnicas voltamperométricas (16)

- Bibliografía (19)

1

INTRODUCCIÓN
Los métodos electroanalíticos se basan en la medidade una magnitud eléctrica básica: intensidad de corriente, potencia, resistencia (o conductancia) y carga. Estos métodos se clasificas en dos grandes grupos: Electródicos e iónicos. Los métodos electródicos, son aquellos que se encargan de la medida de magnitudes que están asociadas a procesos de electrodo (reacciones electroquímicas), como pueden ser los potenciales, corrientes de celda, cargaseléctricas, resistencia... Todos estos procesos tienen lugar en la interfase electrodo-disolución. Los métodos que tienen lugar en la interfase pueden ser estáticos o dinámicos en función de cómo actúen las celdas electrolíticas en ausencia o presencia de corriente eléctrica. La diferencia entre estos, reside en que en los estáticos el potencial se mide en el equilibrio (no hay electrolisis),mientras que en los dinámicos si que se produce el fenómeno de electrolisis Por otro lado, los métodos iónicos, que están basados en la medida de las propiedades de la disolución iónica. Estos transcurren en el seno de la disolución. Por tanto, los métodos electroanalíticos se clasifican en función de donde tiene lugar el proceso: En el seno de la disolución: Electroforesis y conductimetria. En lainterfase, o Si los procesos son dinámicos: Y su potencial es controlado, electrogravimetria (potencial constante), VOLTAMPEROMETRIA y culombimetría (también a potencial constante). Y si su intensidad es constante empleamos métodos como la culombimetria, y la electrogravimetria. o Si los procesos son estáticos: Trabajamos con POTENCIOMETRÍAS.

REACCIÓN ELECTROQUÍMICA

Existen 2 reacciones que sonimportantes en los métodos analíticos clásicos. Estas reacciones se denominan: Reacciones de oxidación y reacciones de reducción. 2

Las reacciones de oxidación son aquellas en las que se transfiere electrones, es decir, oxidar significa perder electrones por parte de una especie. Se lleva a cabo la pérdida mínima de uno o más electrones. Fe (2+) Fe (3+) + e (-) El Fe se oxida.

En cambio enlas reacciones de reducción sucede todo lo contrario, ya que se aceptan electrones, de esa manera diremos que las reducciones conllevan a la ganancia de electrones. Ce (4+) + e (-) Mn (3+) El Mn se reduce.

La reacción de oxidación-reducción viene a ser la transferencia de electrones de un reactivo a otro, como por ejemplo pasa con el Fe y el Ce, en el que el Fe cede un electrón al Ce, quedandode esta manera: Ce (4+) + Fe (2+) Ce (3+) + Fe (3+)

En este caso el Ce (4+) es un agente oxidante porque oxida al Fe, quedando de esta manera el Ce reducido por el Fe, que es el agente reductor. Una vez explicado el concepto de oxidación-reducción, compararemos dichas reacciones con las de ácido-base. Al fin y al cabo ambas reacciones se encargan de la transferencia de partículas cargadas, yasea una o más. La gran diferencia que hay entre ellas, es que en las de neutralización (reacciones ácido-base) se transfieren protones, en cambio en las de oxidación-reducción la transferencia se hace de electrones. Al igual que pasa en las reacciones de neutralización, en el que un ácido dona un protón y se convierte en una base, lo mismo ocurre en las otras reacciones en el que un agente...
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