Anarquia

CICLO DEL COBRE
INTRODUCCION
En este experimento vamos a explorar las reacciones químicas de metal de cobre. Vamos a empezar con aproximadamente 40 mg (0,040 g) de cobre y hacer las siguientes reacciones químicas:
Disolver el metal de cobre y hacer ion de cobre (II) :
Cuando el ácido nítrico se añade al metal, cada átomo de cobre da dos electrones a los 2 átomos de nitrógeno en ácidonítrico:
Ecuación molecular: Cu(s) + 4HNO3(aq) à 2NO2 (g) + Cu(NO3)2 (aq) + 2H2O(l)
La ecuación iónica: Cu(s) + 4H + (aq) + 4NO3 (aq) à 2NO2 (g) + Cu 2+ (aq) +2NO3 aq) +2H2O(l)
ecuación iónica neta:
Cu(s) + 4H + (aq) + 4NO-3 (aq) à 2NO2 (g) + Cu 2+ (aq) + 2NO-3 (aq) +2H2O(l)
Cu(s) + 4H + (aq) + 2NO3 (aq) à 2NO2 (g) + Cu 2+ (aq) + 2H2O(l↑ azul de cobre (II) ion, ion cúprico también conocido como

Una nota sobre los superíndices, subíndices, etc, en las ecuaciones de equilibrio:

(aq) ≡ acuosa, disueltos en agua. Los iones están disociados. NaOH (aq) significa que elNaOH sólido disuelto en agua y se rompió
aparte (disociados) en iones de sodio (Na + (aq)) y los iones de hidróxido (OH (
aq). Cada ionestá hidratado, es decir, rodeado por un
jaula de moléculas de agua.
(s) ≡ sólido, insoluble en agua. Cu (s) y Cu (OH) 2 (s) no se disuelven en agua, que son sólidos.
(g) ≡ gas
↓ ≡ indica que se forma un precipitado. Iones solubles, tales como Cu 2 + (ac) y OH (
aq) reacciona y crea un producto insoluble,
Cu (OH) 2 (s) que se deposita en el fondo del tubo de ensayo.
Δ ≡ calor que seutiliza para hacer que la reacción continúe.

El cobre pierde electrones y se oxida al ion cobre azul (II) . Ganancias de nitrógeno del cobre pierde electrones y se reduce a rojizos y gas de dióxido de nitrógeno. El ácido nítrico es un agente oxidante. Este tipo de reacción, en el que los electrones se pierde y se gana, se le llama oxidoreduction
reacción o reacción redox.



Hacer hidróxidode cobre insoluble (II)
Ion de cobre (II) reacciona con iones hidroxilo, OH, y hacer que cobre insoluble (II) hidróxido, Cu (OH) 2. Hidróxido de cobre (II) se parece a la luz gelatina azul. El hidróxido De cobre (II) de azul parece gelatina. 6 M de hidróxido sódico, NaOH, es la fuente de iones de hidróxido. Esta es una metátesis, o el desplazamiento, la reacción. No es una reacción redox, sinelectrones se pierde o se gana. En esta reacción, las jaulas de agua alrededor de cobre (II) están siendo desplazados por iones hidróxido, y las jaulas de agua alrededor de los iones de hidróxido son desplazados por el cobre (II).
Ecuación molecular: Cu (NO3)2 (aq) + 2NaOH3 (aq) à Cu(OH)2(s) ↓ + 2NaNO3(aq)
Ecuación iónica neta: Cu 2+ (aq+ 2OH (aq) à Cu(OH)2(s) ↓

Deshidratar Hidróxido cobre(II). Hacer Óxido de cobre (II)

Cuando el hidróxido de cobre (II), Cu (OH) 2, se calienta, pierde una molécula de agua formando el óxido de cobre (II) y se forma negro CuO (s): Esto, por cierto, no es una reacción redox, ni una reacción de metátesis. Se trata de una descomposición de la reacción.

Se disuelve el óxido de cobre (II) para hacer el sulfato de cobre (II):

El óxido de cobrees insoluble en agua, pero se disuelve muy bien en ácido sulfúrico (H2SO4). Una solución de color bastante agradable de sulfato de cobre (II) dará como resultado: Esta es una reacción de metátesis, en la que el óxido de iones (O =) se sustituye por iones de sulfato (SO4 =). También hay una reacción ácido-base en marcha:
2H + (un acido) + O2-(a base) → H2O

Volver a obtener el metal de cobre:El Metal de cobre se puede hacer de ion de cobre (II) si una fuente de electrones se suministra. Por ejemplo, puede colocar una placa de metal de cobre de una solución de sulfato de cobre (II) en contacto con el cátodo de una celda electrolítica, y de hecho lo haremos el próximo semestre. En el caso de hoy vamos a utilizar otro elemento como fuente de electrones. El magnesio funciona muy...