Anatomía

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  • Publicado : 12 de junio de 2011
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El yoduro I- se oxida a I2 ejerciendo una acción reductora sobre los sistemas fuertemente oxidantes con formación de una cantidad equivalente de yodo. El yodo liberado se titula con la soluciónvalorada de tiosulfato de sodio Na2S2O3. Estas volumetrías se llaman yodométricas o indirectas y se utilizan para determinar agentes oxidantes.
Las valoraciones deben efectuarse en el menor tiempoposible con el fin de evitar que el I- sea oxidado por el oxígeno del aire.

Las reacciones están afectadas además por la luz, por lo cual el erlenmeyer donde se realiza la titulación se coloca en laoscuridad.
Como los vapores de yodo pueden perderse fácilmente, se acostumbra tapar el recipiente utilizando un tapón de vidrio. Cuando se determina un oxidante mediante reacciones con yodo, elpunto final se alcanza cuando desaparece el color amarillo de la solución. Se aprecia mejor este punto si se añade una solución de almidón, que forma con el yodo un complejo de color azul oscuro. Elpunto final se alcanza cuando desaparece el color azul, al agregar un ligero exceso de Na2S2O3 . El indicador almidón se añade cuando se ha consumido la mayor parte del yodo. Si se añade demasiadopronto, el I- se absorbe sobre el indicador y se llega muy lentamente al punto final, siendo muy difícil detectarlo.
Introducción

Esta experiencia tiene como principal enfoque, una de las tantasaplicaciones de las volumetrías óxido-reducción a través del uso de soluciones de yodo. Se hace hincapié en la existencia de dos variantes respecto a la forma de uso de estas soluciones: las yodimetrías,en donde un analito reductor se valora de forma directa con yodo para producir I[pic], y las yodometrías, en donde un analito oxidante se añade a un exceso de I[pic] para producir yodo, que luego sevalorará con una disolución estándar de tiosulfato.

Otro centro de atención respecto de esta valoración es el indicador utilizado, el almidón, el cual lleva a errores si se agrega al inicio de la...
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