anatomia

Equilibrio Químico

Equilibrio Químico
2NO2(g)

N2O4(g)

• Una reacción química ha alcanzado el equilibrio
cuando las concentraciones de todos los reactivos y
productos permanece constante,a una cierta
temperatura.

• Las velocidades de las reacciones directa e inversa
son iguales al alcanzar el estado de equilibrio.

Equilibrio Químico

A↔B

Equilibrio Químico
N2(g) + 3H2 (g)→ 2 NH3(g)

En la reacción anterior, en el equilibrio se cumplirá que
v.directa

= v. Inversa

kD [A]a [B]b = kI [C]c [D]d
kD
kI
K

=

[C]c [D]d
[A]a [B]b
[C]c [D]d
=
[A]a [B]bK = constante de equilibrio
numerador : aparecen las concentraciones de productos elevadas al
coeficiente estequiométrico de cada especie
denominador : aparecen las concentraciones de reactivoselevadas al
coeficiente estequiométrico de cada especie

Constante de Equilibrio
N2(g) + 3 H2 (g)→ 2 NH3(g)

[NH3 ]
Kc =
3
[N 2 ][H 2 ]
2

Constante de Equilibrio
a A(g) + b B(g) ↔ pP(g) + q Q(q)

Kc =

p [Q ]q
[P ]
a [B ]b
[A]

( )

p P q
( PP ) Q
KP =
a ( P )b
( PA ) B

Kp = Kc (RT)∆n

Constante de Equilibrios Heterogéneos
• Si todos los reactivos yproductos están en una sola
fase, el equilibrio es homogéneo.
• Si uno o más reactivos o productos están en una fase
diferente, el equilibrio es heterogéneo.

CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)Aproximaciones:
1. Las concentraciones de solvente, líquido puro o sólido puro se
escriben como 1. Es decir, no se incluyen en la constante de
equilibrio.
2. Las concentraciones de sustancias iónicas omoleculares en
solución son iguales a su molaridad.
3. Las concentraciones de gases son iguales a su presión parcial.

Constante de Equilibrios Heterogéneos

CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)

[CaO]( s )Kc =
• [CO 2 ]( g ) = constante • [CO 2 ]( g )
[CaCO3 ]( s )
′

∴ K c = K c ÷ constante = [CO 2 ]( g )

Constante de Equilibrio
K

N

[ ON
c
=
[

O]
2

2

0

= ,
] 2
1...