Anexo Programa De Estudios De QUIMICA 1

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERIA GEOLÓGIA, MINAS, PETROLEO Y AMBIENTAL.
PLANIFICACIÓN DE UNIDAD

1. DATOS INFORMATIVOS

1.1 ASIGNATURA:
QUIMICA I
LABORATORIO DE QUÍMICA.
1.2 DOCENTE:
Lic. Sonia Chamorro A, MSc.

2. LISTA DETALLADA DE CONTENIDOS DE LA UNIDAD

UNIDAD
SUBTÍTULOS
No. HORAS CLASE
SEMANA
CONTENIDO
TRABAJO AUTÓNOMO
HORAS

UNIDAD: 1
ESTRUCTURA ATÓMICA II, ELENLACE Y FORMACIÓN DE COMPUETOS
Presentación del Programa Analítico.
Políticas de manejo de la materia
1.1Fundamentos de la teoría cuántica
Laboratorio 1
4





2
1
Propiedades de las ondas.
Radiación electromagnética.
Teoría cuántica de Planck.


Indicaciones generales formación de equipos de trabajo
3


1.2.- Fundamentos
teóricos sobre espectrometría.
Espectros de absorción y emisión, efectofotoeléctrico
Laboratorio 2
4






2
2
El efecto fotoeléctrico.
Espectros de emisión.
Espectro de emisión del átomo de hidrógeno.



Seguridad en el laboratorio
3

1.3 Enlace Químico:
Generalidades.


Laboratorio 3
4




2
3
Electronegatividad.
Enlace iónico.
Enlaces covalentes.
Enlace metálico.
Excepciones del octeto
Octeto expandido
Material de Laboratorio
3

1.4 Fuerzas intermolecualres
2
4Fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo, ion-dipolo, fuerzas de dispersión, puentes de hidrógeno
3

1.5 Enlace químico
II Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Laboratorio 4
Laboratorio 5
2





2
2

Moléculas en las que el átomo central no tiene pares de electrones libres. Geometría de moléculas con más de un átomo central. Reglas para la aplicación del modelo RPECV
Volumetría ydensidad.

Espectros luminosos en la llama.

UNIDAD 2. REACCIONES QUIMICAS REDOX Y ESTEQUIOMETRÍA
2.1 Reacciones Químicas







Laboratorio 6

4



2

5
Clasificación de las reacciones químicas: combustión, síntesis, descomposición, sustitución simple.
Identificación de las reacciones químicas
Las clases de reacciones,
Igualación por métodos simples.

Enlaces Químicos

4

2.2 Oxidación yreducción.

Laboratorio 7
4



2
6
Agente oxidante, reductor ejercicios de aplicación.
Balaceo de ecuaciones medio ácido, medio básico.
Clases de reacciones.
3

2.3 ión electrón


Laboratorio 8
2


2
7
Balanceo de ecuaciones en medio ácido y medio básico.

Oxido Reducción.
5

2.4 Leyes de los gases y estequiometria de gases.




Laboratorio 9




4


2

8








Ejercicios de aplicación de leyes de losgases y aplicación en estequiometría.







Práctica de obtención de Gases



8






2.5 Soluciones y estequiometria de soluciones.

Laboratorio 10




4

2



9


Unidades físicas de concentración.
Unidades químicas de concentración


Preparación de soluciones.


5



2.6 Estequiometría

Laboratorio 11
2



2
10
Cálculos con relaciones de masas y moles.
Ejercicios de aplicación.



Práctica deestequiometría.
3

2.7 Reactivo limitante, pureza y rendimiento.

Laboratorio 12
2



2
11
Ejercicios de aplicación



Reactivo Limitante
4
UNIDAD 3: CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO. ÁCIDOS Y BASES

3.1 Velocidad de reacción y Equilibrio químico




4








12




Velocidad de reacción: Teoría de colisiones.
Factores que gobiernan las velocidades de reacción.
Efecto de la velocidad de reacción.Reacciones reversibles y equilibrio.










3.2 Ecuación de velocidad. Teoría cinética y el equilibrio químico


Laboratorio 13


2




2



13


Determinación de la constante de equilibrio. Sistemas en equilibrio Cambios de



Equilibrio Químico



5


3.3 Constantes de equilibrio


Laboratorio 14
4



2
13

Aplicación del Principio de
Le Chatelier.

Medición de PH
4

3.4 Teoríasdel producto iónico del agua.
4
14
Teorías de ácidos y bases: Lewis, Arrhenius, Bronsted y Lowry. Escala del pH
4

UNIDAD 4
TERMODINÁ
MICA EN LA QUÍMICA Y ELECTROQUÍ
MICA

4.1 Fundamentos de los procesos espontáneos, entalpía y entropía,

4

14
Cálculos de los cambios de entropía y entalpía, ley de Hess, energía libre de Gibbs

4

4.2 Valores de entalpía, entropía


2

15

Energía libre de...