Anfotero

Anfótero
En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. La palabra deriva del prefijo griego ampho- (αμφό-) que significa "ambos". Muchosmetales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tiene óxidos o hidróxidos anfóteros.
Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas quepueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.* |
Óxidos e hidróxidos anfóteros
El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución:
En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
En bases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc del manganeso.
Hidróxido de aluminio es así:
Base (neutralizando un ácido): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Ácido(neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Otros ejemplos incluyen:
* Hidróxido de berilio
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* con ácido: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
* con base: Be(OH)2 + 2NaOH →Na2Be(OH)4
* Óxido de plomo
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* con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
* con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+[Pb(OH)4]2-
* Óxido de zinc
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* con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 +H2O
* con base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+[Zn(OH)4]2-
Otros elementos que forman óxidos anfóteros son: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr, Ag, Sn, Au[3]
Moléculas anfipróticas
De acuerdo con la teoríade Brönsted-Lowry de ácidos y bases: los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones.[4] Una molécula o ión anfiprótico puede donar o aceptar un protón, actuando ya sea comoun ácido o una base. El agua, los aminoácidos, los iones hidrogenocarbonato y los iones hidrogenosulfato son ejemplos comunes de especies anfipróticas. Ya que pueden donar un protón, todas las...