Anfoteros

Marco Teórico
Una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. [. . ]La palabra deriva del prefijo griego que significa "ambos". Muchos metales (talescomo zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.
Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas antipiréticas que pueden donar oaceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos auto ionizables como el agua y el amoníaco.
De acuerdocon la teoría de Brønsted-Lowry de ácidos y bases: los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones. Una molécula o ión anfiprótico puede donar o aceptar un protón, actuandoya sea como un ácido o una base. El agua, los aminoácidos, los iones hidrogeno carbonato y los iones hidrogeno sulfato son ejemplos comunes de especies anfipróticas. Ya que pueden donar un protón,todas las sustancias anfipróticas contienen átomos de hidrógeno. Además, puesto que pueden actuar como un ácido o una base, son anfóteros.
Óxidos e hidróxidos anfótericos
El Óxido de zinc (ZnO)reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución:
En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
En bases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn (OH)4]2-
Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes,tales como el zinc del manganeso.
Hidróxido de aluminio es así:
Base (neutralizando un ácido): Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Ácido (neutralizando una base): Al (OH)3 + NaOH → Na [Al (OH)4]
Otrosejemplos incluyen:
Hidróxido de berilio
Con ácido: Be (OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
Con base: Be (OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4
Óxido de plomo
Con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
Con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+[Pb(OH)4]2-
Óxido de zinc
Con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Con base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+[Zn(OH)4]2
Otros elementos que forman óxidos anfóteros son: Si, Ti, V, Fe, Co,...