Anna

U N I D A D

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Tabla periódica


| | |1. Construcción de la tabla 2. Variaciones periódicas | | |
| | |3. Aprendizaje de los no metales 4. Enlace químico | | |
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En marzo de 1869 Dimitri Mendeléiev entregaba a los químicos rusos y alemanes su primera tabla periódica. En ésta, los elementos con propiedades semejantes se distribuían en líneas horizontales. Los espacios vacíos habrían de ser, algunos años mas tarde, rellenados por elementos cuyas propiedades Mendeléiev ya había previsto con granprecisión. El número de elementos conocidos en esa época era de 63 y fueron ordenados según los valores crecientes de sus masas atómicas. Con la introducción del concepto del número atómico formulado por el químico inglés Moseley, se comprobó que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de ese número atómico y no de la masa atómica. Este nuevo concepto no invalidó latabla ordenada por Mendeléiev, sino que por el contrario aclaró algunas discrepancias que aún quedaban en ella.



Es una cuadrícula en la cual se ubican los diferentes elementos, según su distribución electrónica abreviada, donde:


• La fila ( horizontal) está dada por el máximo coeficiente del subnivel s, casi siempre coincide con el retén. (Lea en el apéndice la nota 3)


•La columna (vertical) está dada por la terminación de la distribución electrónica, D.E , según esto en la tabla periódica existen 4 zonas, así:



Zona s, para los elementos cuya D.E. termina en s1 o s2, es decir, hay 2 columnas.


Zona f, para los elementos cuya D.E. termina en f1 . . . f14, es decir, hay 14 columnas.


Zona d, para los elementos cuya D.E. terminaen d1 . . . d10, es decir, hay 10 columnas.


Zona p, para los elementos cuya D.E. termina en p1 . . . p6, es decir, hay 6 columnas.

El orden de estas zonas no está dado por Mafalda, ( por “su sopa de fideos”) es decir, no es s-p-d-f , sino que es s-f-d-p, porque este es el orden dado en la D.E.

Por lo dicho y hecho, la tabla periódica posee 7 filas y 32 columnas y como “cabezasde serie” vamos a ubicar primero los retenes ( Z = 2,4,12,20,38,56 y 88), así:


|Z |D.E. abreviada |Fila ( período) |Columna |
|2 |1s2 |1 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 ) |
|4 |1s2 2s2|2 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 ) |
|12 |1s2 . . . 3s2 |3 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 ) |
|20 |1s2 . . . 4s2 |4 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 ) |
|38 |1s2 . . . 5s2|5 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 ) |
|56 |1s2 . . . 6s2 |6 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 ) |
|88 |1s2 . . . 7s2 |7 ( máx. coeficiente de s ) |S2 ( La D.E termina en S2 ) |


Por elmomento la tabla periódica es:

| |Zona S |Zona ………………………………………………………f |Zona……………………………………d |Zona………………..p |
| |s1 |s2 |f1 |f2 |
|1 |1s1 |1 ( máx. coeficiente de s )...