Anteproyecto
Páginas: 14 (3417 palabras)
Publicado: 31 de agosto de 2011
La cáscara se ablanda.
Desnudando a un huevo
(Cómo quitar la cáscara de un huevo crudo sin romperlo)
Aquí tenemos una situación problemática que podemos proponer a nuestros alumnos y que nos dará pie para aplicar diferentes conceptos de química.
¿Cómo hacerlo?
Para quitar la cáscara de un huevo crudo sin romperlo necesitamos un frasco de boca ancha (por ejemplo el de mermelada,mayonesa o café soluble), vinagre y el huevo. Basta con colocar el huevo crudo en el frasco, cubrirlo con vinagre, tapar el frasco y esperar hasta el día siguiente.
Podemos observar lo que ocurre inmediatamente y en forma periódica durante las horas siguientes.
Inmediatamente se forman burbujas sobre la superficie del huevo y a medida que transcurre el tiempo el número de burbujas es mayor.Pasadas las 24 horas, la cáscara del huevo ya no existe, en el líquido flota un sólido blanco (componentes de la cáscara que no reaccionaron químicamente ni se disolvieron en el vinagre). El huevo mantiene su forma cubierto por una delgada membrana translúcida; presionando levemente y soltando se puede ver el movimiento de la yema en el seno de la clara.
¿Qué ocurrió?
El vinagre contiene ácidoacético que reacciona con las sales de calcio y de magnesio. Por ejemplo, con el carbonato de calcio (presente en la cáscara del huevo) origina dióxido de carbono gaseoso y acetato de calcio (soluble en agua)
CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O
Si dejamos evaporar unas gotas del líquido obtenido, aparecerá un sólido blanco constituido principalmente por acetato de calcio.
Reconocimiento de losproductos de la reacción
Ca2+: separar una parte del líquido y añadir unas gotas de solución acuosa de H2SO4 (aparecerá una turbidez blanca debida, principalmente, al sulfato de calcio, insoluble en agua: Ca2+ + SO42- CaSO4 ).
(También se puede usar solución de K2CrO4, alcalinizando previamente; en este caso precipitará el cromato de calcio).
CO2: si se recoge el gas a medida que sedesprende y se lo hace burbujear en agua de cal (solución acuosa de hidróxido de calcio que conviene preparar y filtrar en el momento), se observa la aparición de una turbidez blanca que evidencia la formación de un sólido insoluble.
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Si se mantuvo el frasco tapado, la elevada concentración de CO2 puede hacer que al introducir una pequeña llama ésta se apague.
¿Yqué podemos hacer ahora con los huevos "pelados"?
Los podemos utilizar para demostrar el fenómeno de ósmosis. Para ello, se necesitarán tres vasos de precipitados o tres frascos transparentes, agua , sal, tres trozos de polietileno y tres banditas elásticas.
Pedimos a los alumnos que enjuaguen cuidadosamente los huevos con agua y sumerjan uno de ellos en una solución saturada de sal decocina en agua, otro en agua (si es posible destilada) y a un tercero lo dejen en el tercer recipiente. Luego deben tapar cada uno de los frascos con un trozo de polietileno sujeto con una bandita elástica y hacerle unos pequeños agujeros, para que el cierre no sea hermético.
La idea es que durante los dos días siguientes se hagan observaciones periódicas y se registren e interpreten los cambiosobservados.
La membrana del huevo actúa como membrana semipermeable permitiendo el paso del solvente (agua) del medio más diluido al más concentrado.
FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico);es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.
Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía...
Desnudando a un huevo
(Cómo quitar la cáscara de un huevo crudo sin romperlo)
Aquí tenemos una situación problemática que podemos proponer a nuestros alumnos y que nos dará pie para aplicar diferentes conceptos de química.
¿Cómo hacerlo?
Para quitar la cáscara de un huevo crudo sin romperlo necesitamos un frasco de boca ancha (por ejemplo el de mermelada,mayonesa o café soluble), vinagre y el huevo. Basta con colocar el huevo crudo en el frasco, cubrirlo con vinagre, tapar el frasco y esperar hasta el día siguiente.
Podemos observar lo que ocurre inmediatamente y en forma periódica durante las horas siguientes.
Inmediatamente se forman burbujas sobre la superficie del huevo y a medida que transcurre el tiempo el número de burbujas es mayor.Pasadas las 24 horas, la cáscara del huevo ya no existe, en el líquido flota un sólido blanco (componentes de la cáscara que no reaccionaron químicamente ni se disolvieron en el vinagre). El huevo mantiene su forma cubierto por una delgada membrana translúcida; presionando levemente y soltando se puede ver el movimiento de la yema en el seno de la clara.
¿Qué ocurrió?
El vinagre contiene ácidoacético que reacciona con las sales de calcio y de magnesio. Por ejemplo, con el carbonato de calcio (presente en la cáscara del huevo) origina dióxido de carbono gaseoso y acetato de calcio (soluble en agua)
CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O
Si dejamos evaporar unas gotas del líquido obtenido, aparecerá un sólido blanco constituido principalmente por acetato de calcio.
Reconocimiento de losproductos de la reacción
Ca2+: separar una parte del líquido y añadir unas gotas de solución acuosa de H2SO4 (aparecerá una turbidez blanca debida, principalmente, al sulfato de calcio, insoluble en agua: Ca2+ + SO42- CaSO4 ).
(También se puede usar solución de K2CrO4, alcalinizando previamente; en este caso precipitará el cromato de calcio).
CO2: si se recoge el gas a medida que sedesprende y se lo hace burbujear en agua de cal (solución acuosa de hidróxido de calcio que conviene preparar y filtrar en el momento), se observa la aparición de una turbidez blanca que evidencia la formación de un sólido insoluble.
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Si se mantuvo el frasco tapado, la elevada concentración de CO2 puede hacer que al introducir una pequeña llama ésta se apague.
¿Yqué podemos hacer ahora con los huevos "pelados"?
Los podemos utilizar para demostrar el fenómeno de ósmosis. Para ello, se necesitarán tres vasos de precipitados o tres frascos transparentes, agua , sal, tres trozos de polietileno y tres banditas elásticas.
Pedimos a los alumnos que enjuaguen cuidadosamente los huevos con agua y sumerjan uno de ellos en una solución saturada de sal decocina en agua, otro en agua (si es posible destilada) y a un tercero lo dejen en el tercer recipiente. Luego deben tapar cada uno de los frascos con un trozo de polietileno sujeto con una bandita elástica y hacerle unos pequeños agujeros, para que el cierre no sea hermético.
La idea es que durante los dos días siguientes se hagan observaciones periódicas y se registren e interpreten los cambiosobservados.
La membrana del huevo actúa como membrana semipermeable permitiendo el paso del solvente (agua) del medio más diluido al más concentrado.
FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico);es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.
Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía...
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