Antologia de quimica

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INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE TAMAZUNCHALE DEL ESTADO DE SAN LUIS POTOSÍ.
I SEMESTRE
CARRERA:
Ingeniería INDUSTRIAL
PERIODO
AGOSTO 2011 – ENERO 2012
MATERIA: QUIMICA
ACTIVIDAD: INVESTIGACION DOCUMENTAL
NOMBRE DEL CATEDRÁTICO: Lucerito de la Paz Orta Castillo

Cinética Química, Velocidad de Reacción
y el mecanismo de reacción. ……………………………………………….PAG 3
La Constante deEquilibrio……………………………………………………………………PAG. 4 - 5
Principio de Le Châtelier……………………………………………………………………...PAG. 6- 7
Constante de Ionización………………………………………………………PAG. 8
Producto de Solubilidad……………………………………………………………………PAG.9-10
Solucion Amortiguadora (Buffer)……………………………………………………………………......PAG.11
Tendencias de la Nanotecnología
Materiales y sus Características…………………………………………………………………. PAG 12-13CINETICA QUIMICA, VELOCIDAD DE REACCION Y EL MECANISMO DE REACCION.
La velocidad de reacción es una medida de la rapidez con que se consume un reactivo o se forma un producto. En otras palabras es una medida de la cantidad de sustancia que se trasforma en la unidad de tiempo.
Velocidad instantánea

C es la concentración, También se escribe (A) o [A], t el tiempo.
ECUACIÓN DE VELOCIDAD

Parala reacción a A+ b B=c C+ d D
Existe una velocidad que tiene la ecuación:
V d = K (A) a (B) b
Si la reacción es reversible
c C+ d D = a A + b B
V i = K (C) c (D) d
a b c d no tienen por que ser los coeficientes estequiométricos.
ORDEN DE REACCIÓN
Es el valor del exponente de la concentración molar de un componente en la ecuación cinética.
V d = K ( A )α (B) β

α β Es una magnitudexperimental que indica como depende la velocidad de reacción de la concentración.

Las reacciones de primer orden dependen de una única concentración las de segundo orden de dos concentraciones o de una sola al cuadrado.
FACTORES DE LOS QUE DEPENDE ;
Naturaleza de los reactivos. Depende de los enlaces que se forman y se rompen.
Concentración de los reactivos, en el caso de disoluciones y delas presiones en el caso de gases
Temperatura
Estado físico de los reactivos
Presencia de catalizadores
Mecanismo de una reacción; Es el conjunto de etapas que sigue una reacción química.
Constante de equilibrio
En una reacción química en general:

la constante de equilibrio puede ser definida como :
Donde {A} es la actividad (cantidad a dimensional) de la sustancia química A yasí sucesivamente. Es solo una convención el poner las actividades de los productos como numerador y de los reactivos como denominadores.
Para el equilibrio en los gases, la actividad de un componente gaseoso es el producto de los componentes de la presión parcial y del coeficiente de fugacidad.
Para el equilibrio en una solución, la actividad es el producto de la concentración y el coeficientede actividad. Es una práctica común el determinar las constantes de equilibrio en un medio de fuerzas iónicas altas. Bajo esas circunstancias, el cociente de los coeficientes de actividad son constantes efectivamente y la constante de equilibrio es tomada para ser un cociente de concentración.

Todas las constantes de equilibrio dependen de la temperatura y la presión (o el volumen).
Elconocimiento de las constantes de equilibrio es esencial para el entendimiento de muchos procesos naturales como la transportación de oxígeno por la hemoglobina en la sangre o la homeostasis ácido-base en el cuerpo humano.
Las constantes de estabilidad, constantes de formación, constantes de enlace, constantes de asociación y disociación son todos tipos de constantes de equilibrio.
Tipos de constantesde equilibrio
Constantes de asociación y disociación
En la química orgánica y en la bioquímica se acostumbra a usar el valor pKa para el equilibrio de disociación.

donde Kdis es un constante de disociación de los ácidos. Para bases, la constante de disociación es se acostumbra a usar constantes de asociación para ML y HL.
Constantes de Brønsted
El pH esta definido en términos de la...
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