Análisis Cuantitativo
Páginas: 8 (1986 palabras)
Publicado: 13 de julio de 2013
"Año de la Integración y Reconocimiento
de Nuestra Diversidad"
PRÁCTICA N°05 DE LABORATORIO
QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA
INTEGRANTES DEL GRUPO
CABRERA CUENCA David G.
ESPINOZA ROJAS Angelo J.
SOTO TRILLO Juan C.
PROFESOR
GARAY SIFUENTES Juan de Dios
TEMA
VOLUMETRÍA DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
YODOMETRÍA
FECHA
12 DE DICIEMBRE DEL 2012
INDICEOBJETIVOS……………………………………………… pág. 3
MATERIALES Y REACTIVOS………………pag.4
FUNDAMENTO TEORICO…………………… pág. 5
¿Cómo se aplica la Yodometría en
la Industria Química?.................................pág.7
¿En qué consiste el método directo y el método indirecto
para la evaluación de cobre en muestras
de cobre en muestras industriales?...........pág.7
PROCEDIMIENTO……………………………………..pág. 10
DIAGRAMA DEFLUJO…………………………….pág. 12
CALCULOS Y RESULTADOS………………….pág. 13
CONCLUSIONES……………………………………....pág. 15
BIBLIOGRAFIA……………………………………..…..pág. 16
OBJETIVOS:
Determinar el porcentaje de cobre de una aleación usando el método volumétrico de yodometría.
Aprender a aplicar el método volumétrico de yodimetría y sus distintas aplicaciones en el análisis químico, en este laboratoriodeterminaremos el porcentaje de cobre en una aleación con la ayuda de este método.
Comprender las operaciones básicas de la yodimetría, con fin de darle una buena aplicación en los diferentes campos de la industria.
Recordar los conceptos de oxidante y reductor y el ajuste de reacciones rédox mediante diferentes métodos así como también conocer las aplicaciones de las volumetrías rédox.
Aplicarlos principios básicos de las volumetrías rédox en las titulaciones con yodo, directas e indirectas.
MATERIALES:
Espátula y bagueta
03 vasos de 150 ml.
04 matraces Erlenmeyer de 250 ml.
01 probeta de 25 ml.
01 Piceta
01 equipo armado para titulación:
Soporte Universal
Pinzas
Bureta de 50 ml.
02 pipetas de 5 ml graduada.
Estufa
REACTIVOS:
10 g de cobreelectrolítico
100 ml de HNO3 (1:1)
30 g de Úrea
NH3 (15M) frasco gotero concentrado
30 g de Fluoruro de Amonio
50 g de Yoduro de Potasio
250 ml de Sulfato de Sodio (0,1M)
50 ml de Almidón (1%)
6g de KSCN
Tiosulfato sólido (Na2S2O4)
Fundamento Teórico
Yodometría es un método volumétrico de análisis químico, en la cual se realiza una titulación donde el aspecto o la desaparición delelemento yodo indican el punto final.
Los reactivos generalmente son:
Tiosulfato del sodio como titulando,
Almidón como indicador (forma el complejo azul con las moléculas del yodo - sin embargo alcohol de polivinilo ha comenzado a ser utilizado recientemente también), y un compuesto del yodo (yoduro o iodate, dependiendo de la reacción deseada con la muestra).
La reacción principal es lareducción del yodo a yoduro por tiosulfato:
I2 + 2 S2O32− ---> S4O62− + 2 I−
Un uso común e ilustrativo de la yodometría es la medida de la concentración de clorina en agua.
Métodos indirectos (yodometría)
Se aplican a la determinación de sustancias que oxidan el ión yoduro a yodo, que después se valora con disolución patrón de tiosulfato sódico. Algunas de las determinaciones usualesson las siguientes:
• Determinación de cobre
• Formas oxidadas de los halógenos
• Mezcla de haluros
• Análisis de la pirolusita
• Determinación de bario y plomo
• Determinación de ion sulfato
• Determinación de peroxidisulfato
• Ácidos
• Peróxidos y Percarbonatos
Mientras que Yodimetría es el método "directo", a partir del volumen gastado del reactivo (solución patrón de yodo) que seagrega se deduce el contenido del reductor que se está determinando.
Yodometría es el método indirecto o "por retorno", se agrega exceso de ioduro, y se determina luego la cantidad de yodo resultante mediante tiosulfato y un indicador de almidón; se sabe entonces la cantidad de ioduro consumida y se deduce la cantidad original del oxidante que se buscaba determinar.
Los...
de Nuestra Diversidad"
PRÁCTICA N°05 DE LABORATORIO
QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA
INTEGRANTES DEL GRUPO
CABRERA CUENCA David G.
ESPINOZA ROJAS Angelo J.
SOTO TRILLO Juan C.
PROFESOR
GARAY SIFUENTES Juan de Dios
TEMA
VOLUMETRÍA DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
YODOMETRÍA
FECHA
12 DE DICIEMBRE DEL 2012
INDICEOBJETIVOS……………………………………………… pág. 3
MATERIALES Y REACTIVOS………………pag.4
FUNDAMENTO TEORICO…………………… pág. 5
¿Cómo se aplica la Yodometría en
la Industria Química?.................................pág.7
¿En qué consiste el método directo y el método indirecto
para la evaluación de cobre en muestras
de cobre en muestras industriales?...........pág.7
PROCEDIMIENTO……………………………………..pág. 10
DIAGRAMA DEFLUJO…………………………….pág. 12
CALCULOS Y RESULTADOS………………….pág. 13
CONCLUSIONES……………………………………....pág. 15
BIBLIOGRAFIA……………………………………..…..pág. 16
OBJETIVOS:
Determinar el porcentaje de cobre de una aleación usando el método volumétrico de yodometría.
Aprender a aplicar el método volumétrico de yodimetría y sus distintas aplicaciones en el análisis químico, en este laboratoriodeterminaremos el porcentaje de cobre en una aleación con la ayuda de este método.
Comprender las operaciones básicas de la yodimetría, con fin de darle una buena aplicación en los diferentes campos de la industria.
Recordar los conceptos de oxidante y reductor y el ajuste de reacciones rédox mediante diferentes métodos así como también conocer las aplicaciones de las volumetrías rédox.
Aplicarlos principios básicos de las volumetrías rédox en las titulaciones con yodo, directas e indirectas.
MATERIALES:
Espátula y bagueta
03 vasos de 150 ml.
04 matraces Erlenmeyer de 250 ml.
01 probeta de 25 ml.
01 Piceta
01 equipo armado para titulación:
Soporte Universal
Pinzas
Bureta de 50 ml.
02 pipetas de 5 ml graduada.
Estufa
REACTIVOS:
10 g de cobreelectrolítico
100 ml de HNO3 (1:1)
30 g de Úrea
NH3 (15M) frasco gotero concentrado
30 g de Fluoruro de Amonio
50 g de Yoduro de Potasio
250 ml de Sulfato de Sodio (0,1M)
50 ml de Almidón (1%)
6g de KSCN
Tiosulfato sólido (Na2S2O4)
Fundamento Teórico
Yodometría es un método volumétrico de análisis químico, en la cual se realiza una titulación donde el aspecto o la desaparición delelemento yodo indican el punto final.
Los reactivos generalmente son:
Tiosulfato del sodio como titulando,
Almidón como indicador (forma el complejo azul con las moléculas del yodo - sin embargo alcohol de polivinilo ha comenzado a ser utilizado recientemente también), y un compuesto del yodo (yoduro o iodate, dependiendo de la reacción deseada con la muestra).
La reacción principal es lareducción del yodo a yoduro por tiosulfato:
I2 + 2 S2O32− ---> S4O62− + 2 I−
Un uso común e ilustrativo de la yodometría es la medida de la concentración de clorina en agua.
Métodos indirectos (yodometría)
Se aplican a la determinación de sustancias que oxidan el ión yoduro a yodo, que después se valora con disolución patrón de tiosulfato sódico. Algunas de las determinaciones usualesson las siguientes:
• Determinación de cobre
• Formas oxidadas de los halógenos
• Mezcla de haluros
• Análisis de la pirolusita
• Determinación de bario y plomo
• Determinación de ion sulfato
• Determinación de peroxidisulfato
• Ácidos
• Peróxidos y Percarbonatos
Mientras que Yodimetría es el método "directo", a partir del volumen gastado del reactivo (solución patrón de yodo) que seagrega se deduce el contenido del reductor que se está determinando.
Yodometría es el método indirecto o "por retorno", se agrega exceso de ioduro, y se determina luego la cantidad de yodo resultante mediante tiosulfato y un indicador de almidón; se sabe entonces la cantidad de ioduro consumida y se deduce la cantidad original del oxidante que se buscaba determinar.
Los...
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