Aplicaciones de la estequiometria

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APLICACIONES DE LA ESTEQUIOMETRIA
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre losreactantes y productos en el transcurso de una reacción química.[1][] Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a lacomposición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió laestequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
Unareacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y despuésde producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.

Conocer el porcentaje de composicion en masa y volumen de un elemento en un compuesto, las leyes quimicasson muy especificas en estos temas, ya que no esposible mezclar las mismas cantidades de sustancias para obtener a un compuesto, por ejemplo si quisieramos formar agua, H2O, su formula indica 2partes de hidrogeno y una de oxigeno, sin embargo no podems mezclar, 100gr de H con 50gr de O, para obtener 150gr de agua.
lo correcto es mezclar 88.8 gr de O con 11.1gr de H, que son los porcentajes decomposicion.
Entonces otra de las aplicaciones es conocer la cantidad en gramos de cada elemento que se mezcla, para conocer la cantidad en gramos del compuesto que se forma, de otra manera sobrariaparte de un elemento en la reaccion.
otra aplicacion mas tiene que ver con la concentracion en disoluciones acuosas, para calcular el tiiempo de reaccion con diferentes concentraciones, si es que...
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