Aplicación de la presión osmótica

TEMA 9b.- CULTURA QUÍMICA

9b-l.- Aplicación de la presión osmótica.

Algunos de los mejores ejemplos de ósmosis están asociados con organismos
vivos. Por ejemplo, los glóbulos rojos de la sangre o hematíes. Si se colocan los
glóbulos rojos en agua pura, las células se dilatan y en ocasiones estallan como
consecuencia del agua que penetra en ellos por ósmosis. La presión osmótica sociadaal
fluido que hay dentro de la célula es equivalente a la de una disolución de NaCl(aq) 0.92
por ciento (masa/volumen). Así, si se coloca una célula en una disolución de cloruro
sódico (salina) de esta concentración, no se producirá un flujo neto de agua a través de
las paredes de la célula y la célula permanecerá estable. Una disolución con esas
características se dice que es isotónica. Si secolocan células en una disolución de
concentración mayor que 0.92 por ciento de NaCl, el agua fluye fuera de las células y
las células se contraen. La disolución es hipertónica. Si la concentración de NaCl es
menor que 0.92 por ciento, es una disolución hipotónica y el agua entra dentro de las
células. Los fluidos que se inyectan vía intravenosa en pacientes para combatir la
deshidratación opara suministrar nutrientes deben de ajustarse de manera que sean
isotónicos con la sangre. La presión osmótica de los fluidos debe ser la misma que la de
una disolución de NaCl 0.92 por ciento (masa/volumen).
Hipertónica > 0.92% m/V
Crenación

Solución salina isotónica 0.92% m/V

Hipotónica > 0.92% m/V
ruptura

Una aplicación reciente de la ósmosis ilustra la definición de presiónosmótica.
En el dispositivo mostrado en la figura 1, suponga que el lado derecho (lado B) se aplica
una presión que sea menor que la presión osmótica del agua salina. El flujo neto de
moléculas de agua a través de la membrana será desde el lado A al lado B. Este es el
proceso de ósmosis. Si se aplica una presión mayor que la presión osmótica en el lado
B, se puede producir un flujo neto de aguaen la dirección inversa, desde el agua salina
hacia el agua pura. Esta es la situación conocida como ósmosis inversa. La ósmosis
inversa puede utilizarse para la desalinización del agua del mar, para proporcionar agua
potable en situaciones de emergencia o como una fuente efectiva de agua urbana. Otra
aplicación de la ósmosis inversa es la eliminación de sustancias disueltas en las aguasresiduales industriales o urbanas antes de arrojarlas al medio ambiente.

Figura 1.- Proceso de osmosis inversa.

9.2b.- Aplicación del elevación del punto de ebullición y descenso del punto de
congelación.

El agua del mar no se congela ciertos días en los que lo hace el agua dulce,
porque el agua del mar contiene concentraciones se solutos más altas. La mayoría
solutos iónicos. Echar salessolubles como cloruro sódico, NaCl, o cloruro cálcico, en
una carretera helada disminuye el punto de congelación del hielo, haciendo que el hielo
se derrita.

El anticongelante del automóvil típico es el etilenglicol. C4H4(OH)2. Es una
buena idea introducir siempre la mezcla de etilenglicol-agua en el sistema de
refrigeración para proporcionar protección en cualquier situación atmosférica.En

verano el etilenglicol ayuda a la elevación del punto de ebullición del agua y a prevenir
la ebullición en el sistema de refrigeración. Un anticongelante típico para quitar para
quitar el hielo a las alas de los aviones es el propilenglicol, CH3CHOHCH2OH diluido
con agua y dispersado en caliente y a alta presión.

Los productos cítricos enfrentados a una amenaza conocida de heladasaben que
deben tomar medidas preventivas solamente si las temperaturas descienden por debajo
de 0°C en varios grados. El jugo de la fruta lleva en disolución suficientes solutos para
rebajar el punto de congelación en uno o dos grados. Los productores saben también que
deben proteger los limones antes que las naranjas debido a que los limones tienen una
concentración menor de solutos disueltos...