Aplicas la noción de mol en la cuantificación de procesos químicos en tu entorno

Resuelve en equipo los siguientes ejercicios.
1) ¿Qué cantidad de gasolina (octano) y de oxigeno se necesitan para producir 750 gramos de CO2?
2C8H18 + 25O18(l) → 16CO2 + 18H2O
C= 8*12=96*2=192H=18*1=18*2=36
192+36=228 O=2*16=32*25=800 C=1*12=12*16=196
O=2*16=32*16=512
196+512=708
2 mol de C8H18 + 25 mol deO18(l) → 16 mol de CO2 + 18 mol de H2O
16 mol de CO2 → 708 g CO2
x →750 g CO2
x= (16 mol de CO2)( 750 g CO2) =16.949115 mol de CO2
708 g CO2
16.949115 mol de CO2 →16 mol de CO2
x→2 mol de C8H18
x= (2 mol de C8H18)(16.949115 mol de CO2)= 2.11863 molesde C8H18
16 mol de CO2
2 mol de C8H18 → 228 g C8H18
2.11863 moles de C8H18 → x
x= (2.11863 moles de C8H18)(228 g C8H18)= 241.52 g C8H18
2 mol de C8H18

¿Cuáles serian lasimplicaciones ecológicas y económicas si no se hace el cálculo estequiométrico y la combustión se efectúa con la deficiencia de oxigeno?
Los cálculos serian incorrectos y la reacción puede ser afectada osimplemente no se formaría.

2) Un método para eliminar el SO2 de los gases emitidos por las plantas termoeléctricas es hacerlo reaccionar con cal (CaO), pero el proceso es costoso y el sulfito decalcio CaSO3 que se obtiene no tiene uso industrial. ¿Cuántos moles de cal, CaO, se necesitan para obtener 250 gramos de sulfito de calcio?
CaO(s) + SO → CaSO3 (s)
1 mol de CaO(s) + 1 mol de SO → 1 molde CaSO3 (s)
Ca=1*40=40
S=1*32=32
O=3*16=48 40+32+48=120
1 mol de CaO → 120 g de CaSO3
x→ 250 g CaSO3
x=(1mol de CaO)(250 g CaSO3)= 2.08 moles de CaO
120 g de CaSO3

¿Cuales serianlas complicaciones ecológicas si durante la reacción el oxido de calcio es el reactivo limitante?
La cantidad del oxido de calcio limitaría la cantidad que se forma del nuevo compuesto, este tendríaque ser la menor cantidad del producto.

3) ¿Cuántos moles de trióxido de azufre, SO3 reaccionan con 345 moles de agua en formación de acido sulfúrico durante la lluvia o con humedad de la...