APORTACIONES DE LEWIS.
• Regla del octeto. Dice que la tendencia de los átomos de los elementosdel sistema periódico es completarsus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, ubicados alextremo derecho de la tablaperiódica y son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electro químicamente estables.
•Formuló la idea que un enlacecovalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fuerondesarrolladas por Irving Langmuiry sirvieron de inspiración para los estudios de Linus Pauling.
• Estudiando las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno líquido,encontró que se habíaformado una molécula de O4. Esta fue la primera evidencia del oxígeno tetra atómico.
• Formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido-base.
•Junto conMerle Randall formalizó la química termodinámica.
• Acuñó el término “fotón” para la menor unidad de energía radiante.
• Fue el primero en producir una muestrapura deóxido de deuterio (agua pesada).
• Probó que la fosforescencia de las moléculas orgánicas obedece a un estado trillizo excitado y midió sus propiedades magnéticas.
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