Apunte final quimica

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ENLACE QUIMICO
El enlace químico. Por durante mucho tiempo grandes científicos creyeron que los átomos tenían una especie de forma rígida con ganchos o corchetes que permitían la unión con otros átomos para formar moléculas. Pero no fue hasta que se acepto el modelo atómico del núcleo provisto de corteza electrónica, esto redirigió la idea de que el enlace químico está conformado por loselectrones.
Un enlace químico entre dos átomos es un puente de estabilidad entre ambos, una fuerza eléctrica que permite que estos sean estables. Dos átomos se unen, debido a la perdida y ganancia de electrones de sus núcleos, hasta llegar a una máxima estabilidad. Todos los enlaces químicos cumplen con un principio básico. La regla del octeto. La mayoría de los átomos tienden a completar 8electrones en el último nivel de energía. He aquí la clasificación de enlaces químicos:
1. Enlace iónico o electrovalente: este solo se produce si la diferencia de electronegatividades es mayor a 1.6.
2. Enlace covalente: se produce si la diferencia de electronegatividades es menor que 1.6 y mayor o igual que cero.
a. Covalente polar: si la molécula no es simétrica
b. Covalente no polar: si lamolécula es simétrica (en forma de cruz)
c. Covalente puro: si la molécula está formada por elementos gemelos (H2, N2, ETC)
d. Covalente coordinado: si la molécula tiene 3 ó más clases de átomos.
Se requieren 4 pasos para determinar con precisión el enlace de un compuesto:
1. Escribir la configuración electrónica de cada elemento.
2. Determinar el tipo de enlace.
3. Escribir la estructura de Lewis,la cual anota los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento buscando que cada uno cumpla la regla del octeto.
4. Escribir la configuración electrónica final de cada elemento.
ELECTRONEGATIVIDAD
Esta es la fuerza o poder relativo de los átomos para ganar electrones de otro átomo. A mayor número de electrones de valencia y menos niveles de energía laelectronegatividad es mayor. Los metales son electropositivos y los no metales son electronegativos.
TEORIA CINETICO MOLECULAR
La teoría cinético molecular establece que toda la material está compuesta de átomos y moléculas que conforma partículas. Estas a su vez contienen electrones en movimiento que originan fuerzas.
Estado sólido.
Partículas con alta interacción molecular, es decir el diámetro molecularmayor que la trayectoria libre media.
Sus características son:
o Forma y volumen definidos
o Baja energía cinética
o Incompresibles
o Baja entropía
o Alta densidad
Sólidos amorfos: estos son aquellos que no tiene una estructura definida.
Sólidos verdaderos: formados por celdas unitarias amontonadas en tres dimensiones formando una red cristalina.
Estado liquido.
Es una sustancia de tipocristalino con distribuciones desordenadas, presenta un grado de regularidad pero sin estar totalmente ordenado.
Características de los líquidos:
 Un líquido consta de moléculas agrupadas regularmente cerca unas de otras.
 La energía cinética es media.
 Las fuerzas térmicas son similares a las de cohesión.
 Existe movimiento de traslación de las moléculas.
 Entropía media.
Incompresibles.
 Forma indefinida.
 Volumen definido.
 Las fuerzas intermoleculares son de medio alcance.
 Densidad media.
 Presentan viscosidad, presión de vapor, capilaridad y tensión superficial, entre otros.
Existen tres tipos de mezclas: Solución, Coloide y Suspensión.
Concentración de soluciones.
I. Por ciento masa: masa del soluto que existe con respecto a la masa de la solución.II. Molaridad: se define como los gramos mol del soluto disultos por litro de solución.
III. Molalidad: gramos del soluto disueltos por kilogramo de solvente.
IV. Normalidad: gramos equivalentes del soluto por litro de solución.
Estado gaseoso.
Existen grandes espacios intermoleculares. La trayectoria libre media es mayor que el diámetro de estas. Se presenta movimiento aleatorio de las...
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