Apunte Quimica

Número de avogadro

El mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales ( átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g del isótopo de carbono 12. Este numero se denomina numero de avogadro y es 6.0221 X 1023 .

Masa molecular

Algunas veces denominado peso molecular, es la suma de las masas atómicas en una molécula.

EstequiometriaEs el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.

Fórmulas químicas

Los químicos utilizan las formulas químicas para expresar la composición de las moléculas y los compuestos iónicos, por medio de los símbolos químicos.

Fórmulas moleculares
Indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad mas pequeña de una sustancia. Así H2representa la formula del hidrogeno. El subíndice indica el número de átomos de cada elemento que están presentes.

Formulas empíricas
Indica cuales elementos están presentes y la relación mínima, en número entero, entre sus átomos, pero no necesariamente indica el número real de átomos en una molécula determinada. Por ejemplo hidracina (N2 H4) cuya formula empírica es NH2.


PESO
Es lafuerza con que nuestro planeta, la tierra atrae a los cuerpos.
MASA
Cantidad de materia contenida en una muestra de cualquier material.
MATERIA
Todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

SISTEMAS MATERIALES
Es toda porción del universo que separamos para su estudio y que esta dotada de masa.
Constituye un sistema material agua contenida en un vaso.
Todo sistema material estarodeada por un medio, llamado también medio ambiente.
A los sistemas materiales podemos clasificarlos en:
• Sistemas materiales abiertos. Pueden intercambiar materia y energía con su alrededor.
• Sistemas materiales cerrados: pueden intercambiar energía en forma de calor con su alrededor pero no masa.
• Sistemas materiales aislados: no intercambian materia ni energía en forma de calor con sumedio ambiente.
Propiedades de los sistemas:
Son las características propias de un sistema que se puede apreciar con tus propios sentidos o con instrumentos de medición.
PROPIEDADES FISICAS
Son las propiedades que no implican la formación de otras sustancias. Estas propiedades pueden ser:
Las que se pueden apreciar por los sentidos son:
• Brillo.
• Color
• Textura
• Estado en que seencuentran.
Otras tipos de propiedades físicas tenemos:
• Densidad: es la masa por unidad de volumen.
La expresión matemática de la misma es:
D(densidad)= m(masa) / v(volumen)
Las unidades de densidad son:

• Temperatura: las escalas de temperaturas normalmente usadas son: Kelvin ºK, Celsius ºC, FahrenheitºF.
Para convertir gradas Fahrenheit ºF en grados Celsius ºC se utiliza la siguienteexpresión matemática:

tºC= (tºF -32º)x 5/9

Para convertir grados Fahrenheit en grados Celsius se utiliza:

tºF= 9/5 x tºC + 32
Para convertir grados Kelvin en grados ºCelsius se utiliza:

tºC= TºK - 273

Para convertir grados Celsius en grados Kelvin se utiliza la siguiente expresión.

TºK = tºC + 273

• Punto de fusión: temperatura en la cual las sustancias pasan del estadoliquido al estado de sólido.
• Punto de ebullición: temperatura a la cual las sustancias pasan del estado liquido al estado sólido. Por ejemplo en el agua es de 100ºC a 1 atm de presión.
• La dureza: que es la resistencia de los cuerpos a ser rayados por ejemplo la dureza del diamante según escala es 10 y de la uña es 2.
• Elasticidad: es la capacidad de los cuerpos de deformarsecuando se aplica una fuerza sobre ellos y pueden recuperar su forma original.
• Ductilidad: es la capacidad de los materiales para ser estirados y formar hilos por ejemplo el cobre es dúctil.
• Maleable: es la capacidad de los materiales para formar laminas por ejemplo el hierro.

PROPIEDADES QUIMICAS:
Son las propiedades que producen un cambio químico cuando el sistema es sometido a...