Apuntes de electrica

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INSTITUO POLITECNICO
NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

TRABAJO TABLA PERIODICA
QUIMICA GENERAL

PROFESORA: MARIA ESTHER MARTINEZ MORALES

EQUIPO
FIGUEROA AMADOR ROCIO MARICELA
GONZALEZ ESTRADA ITZEL MONSERRAT
JARDON FLORES STEPHANIE ARACELI

GRUPO: 1IM1
AGOSTO-DICIEMBRE 2011
TABLA PERIODICA
A principios del siglo XIX los elementosconocidos eran alrededor de 50 y no parecía existir ningún orden.
(1780-1849) Un primer intento de ordenamiento lo dio Döbereiner con sus triadas.
Triadas de Döbereiner |
LiCl
LiOH | Calcio | CaCl2
CaSO4 | Azufre | H2S
SO2 |
NaCl
NaOH | Estroncio | SrCl2
SrSO4 | Selenio | H2Se
SeO2 |
KCl
KOH | Bario | BaCl2
BaSO4 | Telurio | H2Te
TeO2 |

Encontró que al acomodar los elementos engrupos de 3 usando como criterio algunas propiedades como la masa atómica, el color y reactividad, había un aumento regular en dichas propiedades. Observo que el peso atómico del elemento central estaba cercano al promedio de los otros dos. Esto no represento ninguna utilidad para los químicos ya que esta regularidad se presento en 9 elementos únicamente
Ley de las octavas de Newlands |
1 | 2 |3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
Li
6,9

Na
23,0

K
39,0 | Be
9,0

Mg
24,3

Ca
40,0 | B
10,8

Al
27,0

| C
12,0

Si
28,1

| N
14,0

P
31,0

| O
16,0

S
32,1

| F
19,0

Cl
35,5

|

A mediados del siglo XIX se descubren nuevos elementos y se hacen progresos en la determinación de los pesos atómicos.
En 1862 Alejandro Emilio Beguyer de Chancourtois, geólogofrancés, percibió que habían similitudes en los elementos colocados en una línea vertical cuando se acomodaban en orden de sus pesos atómicos a lo largo de una hélice.

En 1864 el químico ingles Newlands (1837-1898) encontró una analogía entre los elementos químicos y las notas de la escala musical. En música se dice que 7 notas forman una octava, la octava nota es casi un duplicado de laprimera
Observo que al colocar los elementos conocidos en orden creciente de su peso atómico, en hileras de 7 elementos, el octavo elemento se parecía al primero, el noveno al segundo y así sucesivamente.

CRITERIOS DE MENDELEIEV
El 17 de febrero de 1869 Dimitri Ivanovich Mendeleiev, un profesor de 35 años de edad de la universidad de San Petersburgo estaba preocupado por ordenar los elementos deuna manera sistemática. Se le ocurrió usar tarjetas para copiar en cada una las masas atómicas, las propiedades físicas y químicas más importantes de los 63 elementos conocidos hasta ese entonces. Durante algunas horas se dedico a probar diferentes arreglos con las tarjetas y observo que cuando las tarjetas se arreglaban en orden de sus pesos atómicos había una tendencia en sus propiedades arepetirse, así nació la ley y la tabla periódica, la cual publico en ese mismo mes. En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeleiev publica su primera Tabla Periódica en Alemania.

Los criterios que utilizo: los elementos ordenados de acuerdo con sus pesos atómicos presentan una evidente periocidad en sus propiedades. Los elementos que son similares en sus propiedades tienen pesos atómicos cercanos almismo valor (Pt, Ir, Os) o que se incrementan regularmente (K, Rb, Cs). El arreglo de los elementos en grupos, en orden de sus pesos atómicos, corresponde tanto a sus valencias como a sus propiedades químicas específicas.
Un año después (1870) Julius Lothar Meyer (1830-1895), físico alemán y profesor de química, publico una grafica de volúmenes atómicos en función del peso atómico que mostraba unavariación periódica que le permitió ordenar los 63 elementos conocidos en una tabla similar a la de Mendeleiev, pero con un año de retraso.

Como resultado de algunas críticas en 1871 Mendeleiev publico una tabla periódica mas elaborada, que es el antecedente de las tablas periódicas modernas, El éxito de la tabla de Mendeleiev se debió al acierto de de dejar espacios vacios para los elementos...
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