Química General I Semestre Otoño 2010

APUNTES NOMENCLATURA Y REACCIONES QUIMICAS

• Reglas arbitarias para determinarel número de oxidación (num. de oxid.) de un elemento. 1º - El núm. de oxid. de un elemento al estado libre o no combinado (yasea como átomo o molécula) es cero. Ej: Na° , Ca°, Fe°, C°, S°, etc. Ej: H2°, O2°, Cl2°, N2°, P4°, etc. 2º - Los núm. deoxid. de los metales son positivos en la mayoría de los compuestos (iónicos), así, en sus compuestos: 1+ 1+ 1+ - los metalesalcalinos (Grupo I A) exhiben núm. de oxid.= +1 Ej: K Li , Na etc. - los metales alcalino-terreos (Grupo II A) exhiben núm. deoxid. = +2 2+ 2+ 2+ Ej: Ca , Ba , Mg , etc. 3+ 3+ 3+ - los metales térreos (Grupo III A) exhiben núm. de oxid. = +3 Ej: Al ,Ga , In , etc. 3º - El núm. de oxid. del hidrógeno en la mayoría de los compuestos hidrogenados es = +1 Ej: H2O, HCl, H2SO4,NaOH, etc. Excepto en Hidruros salinos, donde presentan núm. de oxid. = -1 Ej: NaH, CaH2, etc. 4º - El núm. de oxid. delOxígeno en la mayoría de los compuestos oxigenados es = -2 1Ej: H2O, H2SO4, NaOH, CaO, KMnO4, CH3COOH, MnO4 , OH , etc. Excepto enlos: - peróxidos, donde cada átomo de “O” tiene un núm. de oxid. = -1 Ej: H2O2, Na2O2, BaO2, etc. - superóxidos, donde cada [continua]

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(2010, 04). Apuntes de nomenclatura y reacciones quimicas. BuenasTareas.com. Recuperado 04, 2010, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Apuntes-De-Nomenclatura-y-Reacciones-Quimicas/202644.html

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