Apuntes quimica

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 11 (2745 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 15 de octubre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
Oxidos básicos
metal + oxígeno = óxido básico |
Compuestos binarios:
Son aquellos compuestos químicos cuyas moléculas se hayan constituidas por átomos de dos elementos diferentes.
Compuestos binarios del oxigeno se denominan óxidos.
Oxido de sodio
Na ( Sodio ) = valencia I              O ( Oxigeno ) = valencia II
Regla práctica para escribir fórmula molecular
NaI2 OII1        Lavalencia del Na indica el número de átomos de O, y la valencia del O indica el número de átomos del Na.
Fórmula molecular : Na2O
Fórmula estructural :
Na\
                        O
 Na/ 
Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxigeno.

Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo del elementometálico.
Mg (Magnesio ) = valencia II        O ( Oxígeno ) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
MgII2OII2 se simplica = MgO

Para formar la molécula del óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos del oxígeno.
Al ( Aluminio ) = valencia III             O ( Oxígeno ) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecularAlIII2OII3 = Al2O3
Nomenclatura de los óxidos básicos
* En los óxidos en que el metal actúa con una sola valencia se antepone la palabra óxido al nombre del metal:
                          óxido de sodio, óxido de aluminio
* Cuando el metal que forma el óxido posee dos valencias, se agrega el sufijo oso para designar al óxido en que el metal actúa con menor valencia y el sufijo icopara aquel en que el metal actúa con mayor valencia.
Ejemplos:

Oxido cuproso = Cu2 O                         Oxido cúprico Cu O
Oxido ferroso = Fe O                           Oxido férrico Fe2O3
Mayor valencia terminación : ico óxido férrico |

Menor valencia terminación : oso óxido ferroso |
Diferentes nomenclaturas de los óxidos básicos
Fórmula | Nomenclatura | Números de átomos |Numerales de stock |
Na2O | Oxido de sodio | Monóxido de disodio | Oxido de Sodio |
Ca O | Oxido de calcio | Monóxido de calcio | Oxido de calcio |
Cu2O | Oxido cuproso | Monóxido de dicobre | Oxido de cobre ( I ) |
Cu O | Oxido cúprico | Monoxido de cobre | Oxido de cobre (II ) |
Fe O | Oxido ferroso | Monóxido de hierro | Oxido de hierro ( I I ) |
Fe2O3 | Oxidoférrico | Monóxido de dihierro | Oxido de hierro ( III ) |
Ajuste de las ecuaciones que representan la formación de óxidos básicos
1) Óxidos de metales monovalentes: Óxido de sodio (Na2O)
a)
Na + O _____________________ Na2O
b)
2Na + O _________________ Na2O
c) La molécula de O es biatómica y la de Na es monoatómica. Al colocar (O2) duplicamos el número de átomos de O; por eso debemosduplicar el número de moléculas del Na.
4Na + O 2________________________ 2Na2O
Lectura correcta: Cuatro moléculas de sodio, al combinarse con una molécula de oxígeno, forman dos moléculas de óxido de sodio.
2)Óxidos de metales bivalentes: óxido de bario(BaO)
a)
Ba + O_____________________ BaO
b) En este caso los coeficientes estan igualados, pues ambos elementos son bivalentes.
c )Se danotación molecular
2Ba + O 2_____________________________2BaO
3)  Óxidos de metales trivalentes: óxido de aluminio(Al2O3)
a)
Al + O____________________ Al2O3
b) Se iguala en ambos miembros la cantidad de átomos:
2Al + 3 O ___________________ Al 2O3
c) Se da notación molecular:
4 Al + 3O 2_____________________ 2 AL2O3
Oxido ácido

No metal + oxígeno = anhídrido u óxido ácido |
Reglapráctica según sus valencias
Anhídrido nitroso (menor valencia) | Anhídrido nítrico (mayor valencia) |
NIII2OII3 | NV2OII5 |
Anhídrido fosforoso | Anhídrido fosfórico |
PIII2OII3 |   PV2OII5 |
Ajuste de ecuaciones y cálculo de coeficientes de los óxidos ácidos o anhídridos
Anhídrido nitroso o trióxido de dinitrógeno(valencia3)
1)
a)
N + O___________________________N2O3
b) Se...
tracking img