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El agua es la biomolecular más abundante, y también la más importante. El agua reúne una serie de características que la convierten en un disolvente único e insustituible en la biosfera.
El aguatiene un punto de ebullición muy elevado (100ºC, a 1 atmósfera de presión), teniendo en cuenta su tamaño. Por el mismo motivo, su punto de congelación (0ºC) es mayor de lo esperado. El amplio margen detemperaturas en que permanece en fase líquida (entre 0ºC y 100º C) proporciona variadas posibilidades de vida.
La anómala variación de la densidad con la temperatura (densidad máxima a 4º C)determina que el hielo flote en el agua, actúe como aislante térmico.
Cada molécula de agua puede formar 4 puentes de hidrógeno, ya que tiene:
•dos átomos de H susceptibles de ser cedidos
•dos dobleteselectrónicos capaces de aceptar otros tantos átomos de H
El patrón de formación de puentes de hidrógeno es distinto en el agua y en el hielo. Por ese motivo el agua a 4ºC es más densa que el hielo.La unión de los átomos del agua (Hidrógeno y Oxígeno) genera cargas en cada uno de ellos: el O se torna negativo y el H se vuelve positivo. Esto genera que haya atracción entre los H's y O's de lasmoléculas de Agua. A esto se le llama "puente de Hidrógeno".
Cuando es líquida, la atracción entre éstos es limitada, pero cuando se juntan las moléculas, se dan los puentes y reorganizan laestructura del agua: esta reorganización, separa las moléculas en el estado sólido (el hielo) y genera espacio entre éstas. Recuerda, a igual cantidad de materia pero mayor espacio, menor densidad y esoexplica también porque el hielo flota y no se hunde y porque se dilata.


El elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar puentes de hidrógeno
hacen que el agua sea un excelentedisolvente. Una molécula o ión es soluble en
agua si puede interaccionar con las moléculas de la misma mediante puentes de
hidrógeno o interacciones del tipo ión-dipolo.
En resumen, una molécula que no...