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Respuestas:

1º=Son átomos que al interaccionar con otros pierden o ganan electrones
2º=cuando un átomo pierde electrones, entonces presenta una carga neta positiva igual al numero de electronesperdidos.
3º=un átomo neutro que gana electrones tendrá mas cargas negativas que las positivas de sus protones, entonces presentara una carga neta negativa cuyo valor será igual al número deelectrones ganados
4º=-tienen aspecto y brillo metálico
-son buenos conductores de calor y electricidad.
-forman oxidos en presencia del oxigeno.
-tienen a formarse enlaces iónicos.
-punto de fusiónalto.
5º=Litio L
Berilio Be
Sodio S
Magnesio Mg
Potasio K
Calcio Ca
Rubidio Rb
Stronsio Sr
Cesio Cs
Francio Fr
6º=-No presentan brillo
-Son quebradizos
-Malos Conductores de calor yelectricidad
-Anhídridos
-No metálicos
-Enlaces covalentes
-No son solubles
7º=Carbono C
Nitrógeno N
Oxígeno O
Flúor F
Fosforo P
Azufre S
Cloro Cl
Selenio Se
Bromo Br
Yodo I
8º=-no sepueden moldear
-son conductores de electricidad
9º=Boro B
Silicio Si
Germanio Ge
Arsénico As
Antimonio Sb
Telurio Te
Polonio Po
10º=es para referirse a la capacidad de combinación que posee unátomo.
11º=iones positivos (Na+) o cationes e iones negativos (Cl-) o aniones.
12ºun átomo de carbono comparte un electrón de valencia con otro átomo de carbono.
13º=polar=cuando se forman por nometales diferentes.
No polar=cuando se forman por no metales iguales.
14º=solo se presenta en los metales; está es la razón por la cual los metales son buenos conductores de corriente eléctrica.15º=BaCl=Iónico
NO2=Covalente no polar
N2=Covalente polar
AgAu=Metálico
FeCl=Iónico
CaO=Iónico
Ag2=metálico
ZnF2=Iónico
NiBr3=iónico
S2=covalente polar
NiPt=metálico
16º=es la medida de laconcentración de soluto en una disolución.
17º=es la unidad con la que se mide la cantidad de sustancia.
18º=
a)Na 1x23=23 1mol 84g/mol
H...