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ELECTROQUIMICA

Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.
En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en lainterface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, unsólido.

Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, escreada como consecuencia de la reacción química , se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.

OXIDO

Un óxido es un compuesto químico que contieneuno o varios átomos de oxigeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos.

Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hayuna gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.

Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y lascaracterísticas del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia de electrones. Estatransferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).

En dichas reacciones la energía liberada de unareacción espontánea se convierte en electricidad o bien se puede aprovechar para inducir una reacción química no espontánea.

CELDA ELECTROLITICA

Se denomina célula o celda electrolítica al dispositivoutilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.

Los electrolitos pueden ser ácidos, bases o sales.

Al proceso de disociación o...
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