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GRADO 11° 2013

PROPIEDADES PERIODICAS

¿Qué propiedades periódicas están relacionadas con la actividad química?

ALGUNAS PROPIEDADES PERIODICAS















Algunas propiedades de los elementos varían de manera regular por la posición que ocupan en la tabla periódica, a estas propiedades se les llama propiedades periódicas.

RADIO ATOMICO Y RADIO IONICO

El radioatómico. Como sabes, los átomos
Son partículas tan diminutas que es imposible
medirlos directamente. No obstante, los quími
cos han desarrollado técnicas que permiten esti
mar la distancia que hay entre los núcleos de dos
átomos o dos iones contiguos. Si suponemos que
el átomo tiene forma esférica, el radio atómico corres
ponde a la mitad de la distancia que existe entrelos
núcleos de dos átomos contiguos, tanto si se trata de
un sólido metálico como de una molécula covalente.

En un mismo grupo o familia el radio atómico aumenta directamente con su número
atómico y su número de niveles, por ejemplo: el potasio (Z = 19) tiene un radio
atómico mayor que el litio (Z = 3) pero menor que el cesio (Z = 55), podemos concluir
que en un grupoel radio aumenta de arriba hacia abajo.

Por otra parte, se observa también que el radio atómico decrece al
desplazarnos hacia la derecha dentro de un período. Esto es debido a
que al no aumentar el número de niveles, los electrones que se incorporan a la
estructura ocupan orbitales energéticamente muy próximos a los anteriores, y se ven
atraídos con mayor fuerza por elnúcleo, al ser mayor la carga nuclear. Debido a esta
mayor fuerza de atracción se produce una disminución del tamaño del átomo. Si
tenemos en cuenta esta variación a lo largo de los períodos y los grupos, el
elemento con mayor radio atómico es el francio y el de menor radio el flúor.











El radio iónico. se define a partir de la es
estructura de loscompuestos iónicos, de tal
suerte que la suma de los radios iónicos es
igual a la distancia que existe entre los núcleos
El radio del catión es menor que el radio atómi
co, siendo tanto menor la diferencia cuanto me
nor sea la carga positiva del ión. Por el contra
rio, el radio de los aniones es mayor que el ra
dio atómico.

En resumen

- cuando dos ionestienen la misma carga y per
tenecen a elementos del mismo grupo, el radio
iónico es mayor cuanto mayor es el número
atómico.

- cuando dos iones monoatómicos tienen el mismo número de electrones, el radio
iónico menor corresponde al ión cuya carga nuclear es mayor.

Con el siguiente ejemplo comprenderás mejor.

Los iones K1+ y Ca2+ contienen el mismo númerode electrones (18 en cada caso) y
sus radios iónicos respectivos miden 1,33 y 0,99 angstroms. Como se puede ver,
resulta menor el radio del ión calcio, debido a su mayor carga nuclear.

ENERGIA DE IONIZACION (EI)

Es la mínima energía necesaria para liberar el
electrón más externo de un átomo gaseoso en su
estado neutro.

M(g) + energía → M+ + e-

M(g) es el átomogaseoso, M+ el ión formado y e- el
electrón liberado. La energía de ionización se mide en
electrón voltio el cual se define como la cantidad de
energía impartida a un electrón cuando es acelerado por
medio de un potencial eléctrico de un voltio. Un electrón
voltio es aproximadamente 100 Kj / mol. Numéricamente
1 ev = 96,5 Kj / mol

En un período, la energía de ionización aumenta deizquierda a derecha al aumentar el número atómico, alcanzando valores máximos en los gases nobles. En un grupo o familia, la energía de ionización disminuye de arriba hacia abajo al aumentar el número atómico. Si la energía de ionización es elevada, la configuración electrónica es estable, tal como ocurre con los gases nobles. La energía de ionización influye en la formación del enlace químico...