Artesanias

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-Explicar el funcionamiento de una celda voltaica y una celda electrolítica.

Pila: se denomina pila o elemento galvánico a un sistema en el que la energía química de una reacción química estransformada en energía eléctrica.
Una pila galvánica es un sistema que permite obtener energía a partir de una reacción llamada de oxidorreducción. Ésta es la resultante de dos reacciones parciales(hemirreacciones), en las cuales, un elemento químico es elevado a un estado de valencia superior (hemirreacción de oxidación), a la vez que otro elemento químico es reducido a un estado de valenciainferior (hemirreacción de reducción). Estos cambios de valencia implican transferencia de electrones del elemento que se oxida al elemento que se reduce.
El diseño constructivo en una pila determina quecada una de estas dos hemirreacciones transcurra en “compartimentos” independientes llamados electrodos, y el medio que posibilita el transporte interno de carga eléctrica entre ambos, es una sustanciaconductora llamada electrolito

Para obtener energía eléctrica es necesario conectar los electrodos de la pila, al aparato que se desee hacer funcionar mediante conductores eléctricos externos.[pic]- Rojo= Pila
-Azul= Aparato
-Negro= Conductor eléctrico

En estas condiciones la pila descarga externamente su energía, la que es aprovechada por el aparato para su funcionamiento, mientras queinternamente se producen en los electrodos las hemirreacciones mencionadas.

Celdas electrolíticas:

Son piscinas construidas en polímeros (plástico) por fuera y por dentro, en las que se realizael proceso de electrorrefinación y electro obtención.

Corresponden a los recipientes donde se lleva a cabo la electrolisis tanto en el proceso de electro obtención, como en el deelectrorrefinación. En ellos la solución portadora de la especie disuelta del metal, previamente purificada y concentrada se hace circular a través de estas celdas especiales. La energía involucrada en el transporte...
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