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Ácido
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Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes NicolausBrønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Losácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
|Contenido |
|[ocultar]|
|1 Definiciones y conceptos |
|1.1 Ácidos de Arrhenius |
|1.2 Ácidos de Brønsted-Lowry |
|1.3 Ácidos de Lewis|
|2 Disociación y equilibrio |
|3 Nomenclatura |
|4 Fuerza de los ácidos |
|4.1 Polaridad y el efecto inductivo |
|4.2Radio atómico y fuerza del enlace |
|5 Características químicas |
|5.1 Ácidos monopróticos |
|5.2 Ácidos polipróticos |
|5.3 Neutralización|
|5.4 Equilibrio ácido débil/base débil |
|5.5 Dureza de ácidos |
|6 Aplicaciones de los ácidos |
|7 Abundancia biológica|
|8 Ácidos comunes |
|8.1 Ácidos minerales |
|8.2 Ácidos sulfónicos |
|8.3 Ácidos carboxílicos|
|8.4 Ácidos carboxílicos vinílogos |
|9 Véase también |
|10 Referencias |
|11 Enlaces externos|

[pic][editar] Definiciones y conceptos
Artículo principal: Reacción ácido-base
[editar] Ácidos de Arrhenius
El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del...
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