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Asignatura: Química General Área Ciencias Básicas Autor: Mónica Soto Hernández Revisado por: Jacqueline Alea Pessa Fecha Actualización:
GUÍA Nº4
Precipitados y Complejos
1.- Introducción
Sabemos que una cantidad determinada de agua a Tº fija, disuelve una cantidad definida de sólido, cuando se agita con un exceso de éste. Si la cantidad de sólido disuelto es pequeño, se hablade un compuesto poco soluble, y todo el exceso constituiría lo que se llama un precipitado. Por lo que estamos en presencia de una solución sobresaturada, ya que el solvente no es capaz de disolver todo el soluto agregado, además si se procede a filtrar la solución anterior, el residuo que corresponde al precipitado, y el filtrado será la solución saturada de la sal poco soluble, es decir, será unasolución en la cual el producto de las concentraciones de los iones que forman el sólido precipitado, es igual al valor de la constante de equilibrio que representa dicho sistema, llamada Kps, o la Constante del Producto de Solubilidad.
Por ejemplo: Para una solución saturada en el sólido AgCl, el equilibrio de disolución y formación de precipitado, va a estar dado por la sgte. ecuación:AgCl(s) Ag+ + Cl- donde Kps = [Ag+][Cl-]
Para poder observar la precipitación, el producto de la concentración de los reactivos debe ser mayor al valor de Kps, lo que se traduce como la cantidad de solutos en solución debe ser menor a la solubilidad de la sal para un valor de Tº y una cantidad de solvente determinado.
El producto de las concentraciones de los iones reales en solución se conocecomo el producto iónico, y a través de este se puede predecir la formación de un precipitado para un compuesto de poca solubilidad.
De esta forma estamos estableciendo la condición de precipitación, condición que siempre debemos respetar en el campo del análisis químico, lo que se puede generalizar como:
Si PI Kps : No hay precipitación (solución saturada).
Si PI = Kps : No hay precipitación oestá a punto de comenzar (solución sat.)
Si PI >Kps : No hay precipitación, y ésta va a posponerse hasta que PI sea igual al Kps (solución sobresaturada).
Es importante recalcar que la magnitud del Kps nos da una idea de que tan soluble será una sal en solución, o la tendencia de éste a disociarse en iones, por ejemplo:
AgCl Kps = 1 x 10-10 (Blanco)
AgBr Kps = 1 x 10-13 (Blanco)
AgIKps = 1 x10-17 (Amarillo pálido)

Por lo que se puede apreciar que el AgI es el más insoluble de la serie, así como el AgCl será la especie más soluble de ésta. Asignatura: Química General Área Ciencias Básicas Autor: Mónica Soto Hernández Revisado por: Jacqueline Alea Pessa Fecha Actualización:
Como se puede apreciar en los compuestos anteriores, estos muchas veces presentan coloracionescaracterísticas, por lo que será útil para un análisis cualitativo de estas sales o iones en solución.
Ejemplo:
Ag2CrO4 = Rojo ladrillo
Sb2S3 = Naranja
Cu(OH)2 = Celeste-Azul
BaCrO4 = Amartillo, etc.
Los complejos o compuestos de coordinación, van a conformar a una gama de especies químicas de gran estabilidad, y que generalmente se encuentran en solución, estructuras muchas vecescoloreadas, y que se forman a partir de un Metal (elemento en orbitales disponibles) y un Ligando, (especie química que posee a lo menos 1 par de electrones para cederlo), mediante un enlace llamado Covalente Coordinado, en donde el número máximo de ligandos que puede unirse quede determinado por el número de coordinación, ejemplo:
a) Ag+ + 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ incoloro
b) Cu2+ + 4 Cl- [Cu(Cl)4]2- marrónoscuro
c) Ni2+ + 6 H2O Ni (NH3)62+ azul
La utilidad que presentan estos compuestos, está relacionada por ejemplo, con la disolución de un precipitado por formación de un ión complejo soluble, la pequeña cantidad de un ión en solución, etc.; situaciones que también se describen en función de un equilibrio químico, para las cuales también regirán todas las condiciones vistas anteriormente...
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