Aspirina

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Prácticas de Química
DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO EN ÁCIDO ACETIL - SALICÍLICO DE UNA ASPIRINA
1. Objetivos
Determinar el contenido en ácido acetil-salicílico (componente analgésico activo de laaspirina), mediante una volumetría ácido-base (acidimetría).

2. Fundamento teórico
Se determina la concentración de ácido acetilsalicílico en aspirina por titulación con NaOH, C8H7O2 - COOH + KOHC8H7O2 - COO– K+ + H2O Nº de equivalentes de ácido = nº de equivalentes de base: V*N = V’*N’
O

C

OH

3. Material y reactivos

O

C

CH3

O - Vaso de precipitados de 100 ml - Embudocónico Acido acetilsalicílico (AAS) - Bureta de 25 ml - Erlenmeyer de 250 ml - NaOH 0,01 N valorada con exactitud: puede prepararse a partir de Sodio Hidróxido 0,1 mol/l (0,1N) SV cód. 181694, diluyendoconvenientemente. - Disolución de fenolftaleína al 5% en etanol: preparar a partir de Fenolftaleína DIDACTIC cód. 231325 y Etanol absoluto DIDACTIC cód. 231086 - Aspirina - Etanol absoluto DIDACTIC cód.231086 - Agua Desionizada DIDACTIC cód. 232236

4. Procedimiento experimental
1. Determinar la masa de una tableta de aspirina en la balanza. 2. Se tritura la aspirina con ayuda del mortero, seañaden 10 ml de Etanol absoluto DIDACTIC, se pasa a un vaso, se arrastran los restos de aspirina que puedan quedar adheridos al mortero con Agua Desionizada DIDACTIC. Se enrasa a 500 ml. 3. Se preparan100 ml de disolución 0,01 N, partiendo de NaOH valorada. 4. Se llena la bureta (según las indicaciones) con disolución 0,01 N de NaOH. 5. Se transvasan 25 ml de disolución de aspirina a un Erlenmeyer,se añaden 2 gotas de fenolftaleína y se valoran con la base. 6. Repetir 2 ó más veces si los resultados no son concordantes. Si lo son, sacar la media aritmética de los volúmenes de base consumidos yresponder a las siguientes cuestiones:

Resultados
Masa de la aspirina: Normalidad del NaOH: Volúmenes de NaOH: 1ª........... 2ª........... Normalidad del AAS: Peso equivalente del AAS:...
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