ATOMO Y TABLA

Páginas: 5 (1154 palabras) Publicado: 5 de septiembre de 2015
PROBLEMAS Química ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIODICO


1) Indica si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Dos iones de carga +1 de los isótopos 23 y 24 del sodio (Z = 11) tienen el mismo comportamiento químico.
b) El ion de carga -2 del isótopo 16 del oxígeno (Z = 8) presenta la misma reactividad que el ion de carga -1 del isótopo 18 del oxígeno.
c) La masa atómicaaproximada del cloro es 35,5 siendo éste un valor promedio pondera do entre las masas de los isótopos 35 y 37, de porcentajes de abundancia 75 y 25 %, respectivamente.
d) Los isótopos 16 y 18 del oxígeno se diferencian en el número de electrones que poseen.
2) Halla la energía de un cuanto de los siguientes tipos de radiación: luz infrarroja (6 1012 Hz), luz roja (4,9 1014 Hz), luz azul (5,8 1014 Hz),luz ultravioleta (3,0 1015 Hz), rayos X (5 1016 Hz)
S: 4 10 -21 J; 3,2 10-19 J; 3,8 10-19 J; 2,0 10 -18 J y 3,3 10 -17 J
3) El espectro visible corresponde a radiaciones de longitud de onda comprendida entre 450 y 700 nm.
a) Calcula la energía correspondiente a la radiación visible de mayor frecuencia.
b) Sabiendo que la primera energía de ionización del litio es de 5,4 eV, razona si es posible ono conseguir la ionización del átomo de litio con dicha radiación.
S: a) 4,42 10-19 J; b) no es posible.
4) Indica los posibles números cuánticos correspondientes al electrón 3d7. Escribe la configuración electrónica del elemento que tiene este electrón como diferenciador y di de qué elemento se trata.
5) Establece cuáles de las siguientes series de números cuánticos son posibles para describir elestado de un electrón en un átomo y en qué tipo de orbital estarán situados aquéllos que son posibles.
(0, 0, 0, +1/2), (1, 1, 0, +1/2), (1, 0, 0, -1/2), (2, 1, -2, +1/2), (2, 1, -1, +1/2)
6) Dados los números cuánticos de los siguientes orbitales, identifícalos y ordénalos en forma creciente de energías: (3, 2, -1); (4, 1, 0) ; (3, 1, -1) ; y (4, 0, 0).
7) 7 Se tienen las siguientesconfiguraciones para dos átomos neutros: A: 1s22s22p63s1 y B: 1s22s22p64p1 Responde razonadamente:
a) ¿Se trata de dos elementos distintos?
b) ¿Se requiere absorber o emitir energía para pasar de A a B?
c) ¿A cuál de los dos habrá que darle más energía para que pierda un electrón?
8) Si un elemento tiene de Z = 35, indica los números cuánticos de su electrón diferenciador.
9) Calcula la longitud de ondaasociada a un grano de arena de 1 mg, que lleva el viento a 20 m/s y compárala con la de un electrón que se moviera a esa velocidad. ¿Qué te sugieren los resultados?
S: 3,3 10-29 m; 3,6 10-5 m
10) ¿Por qué mientras que en el primer periodo del Sistema Periódico hay sólo dos elementos y en el segundo ocho, existen tantos elementos en los periodos siguientes?
11) Las energías de ionizaciónsucesivas para el berilio (Z = 4), dadas en eV, son E = 9,3; E = 18,2; E = 153,4. Justifica el valor tan alto de la tercera energía de ionización.
12) Los potenciales de ionización del berilio y del calcio son respectivamente 899 y 590 kJ/mol. De los siguientes valores indica cuál sería el del magnesio y justifica la respuesta:
1200 kJ/mol; 490 kJ/mol; 738 kJ/mol; -750 kJ/mol.
13) Escribe lasconfiguraciones electrónicas del azufre (Z = 16) y del magnesio (Z = 12), y las de los iones más estables a que darían lugar. Razona cuál de estos iones tendrá menor radio.
14) Ordena en forma creciente de tamaños los iones siguientes: F-, N-3 ,O-2, Li+ ,Be+2
15) Escribe la configuración electrónica, los tipos de iones que pueden dar y el carácter metálico o no metálico de los elementos de número atómico16 y 56.
16) La EI del litio es 520 kJ/mol. ¿Con qué frecuencia luminosa deberíamos bombardear un átomo de dicho elemento para que comenzara a emitir electrones con energía cinética 2,2. 10-20 J?
S: 1,27 1015 s-1
17) Cuando se ilumina la superficie de un cierto metal con una luz de 1 500 Å de longitud de onda, emite electrones con energía cinética de 3 eV. ¿Cuál es el valor de la frecuencia...
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