Atomo

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República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E. Gloria y Libertad
1ero de Cs. Sección U
Guatire – Edo Mirando

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Profesora: Integrantes:
Rodríguez María Milano Scarlen #22
Nieves Kimberly #24

14 de junio de 2010

Índice

Introducción. 3
1. Breve reseña histórica. 42. Estructura. 5
Ubicación del átomo. 5
Electrón. 5
Protón. 5
Neutrón. 5
Número atómico. 5
Numero de masa o número másico. 6
3. Números cuánticos. 6
4. Niveles de energía. 8
Clase de orbital. 8
Diagrama de Moller o Regla de la lluvia. 11
5. Modelo cuántico del átomo. Teoríaondulatoria. 13
Teoría ondulatoria. Descripción. 13
Contribuciones científicas. 13
Thompson 14
Principio de exclusión Pauli 15
6. Tomando en cuenta el símbolo. Representación. 15
7. Selección de elemento, punto 6. 15
Determinación. 15
- Protones, electrones y neutrones. 15
- Estado físico, clase, grupo y período.16
- Niveles de energía y número de electrones presentes
en cada uno. 16
- Estructura del átomo. 16
Conclusión 18
Bibliografía 19

Introducción

El siguiente trabajo se realiza con la finalidad de dar cumplimiento al tema átomo de la materia de química. Lo que al principio constituía obligatoriedad se transformó en un tema de gran interés.Se tratará que lo pasmado en el siguiente trabajo sea el fiel reflejo de la realidad del tema.
El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Pero ¿Cómo surgió este concepto?, ¿Cómo está estructurado y constituido?; sin duda se trata de un tema bastante amplio e importante, y sebuscará de aportar toda la información posible, como: las diferentes investigaciones que los científicos han realizado sobre éste, las teorías que conlleva y sus cálculos.
Al investigar, analizar y realizar diversos objetivos de este tema se podrá observar su importancia.

1. Breve reseña histórica del átomo

El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por losfilósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerposmacroscópicos que nos rodean.[] El siguiente avance significativo se realizó hasta en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: "La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma."; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyóque las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.[]
Luego en 1811 Amedeo Avogadro, físico italiano, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis deque los gases son moléculas poliatómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.[]
El químico ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la...
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