atomo

EL ÁTOMO
Contenidos.
1.- Antecedentes históricos.()
2.- Partículas subatómicas. ()
3.- Modelo atómico de Thomsom.
4.- Los rayos X.
5.- La radiactividad.
6.- Modelo atómico de Rutherford.
7.- Radiación electromagnética.
8.- Espectros atómicos.
9.- Número atómico y número másico. ()
9.1. Cálculo de masas atómicas a partir de % de cada isótopo. ()
9.2. Cálculo del % de cada isótopoa partir de la masa atómica. ()
Antecedentes históricos. ()
Leucipo y Demócrito. Proponen la “Discontinuidad de la materia”.
Dalton. Formula la primera “Teoría atómica”.
Volta, Davy, Faraday, Berzelius, descubren la “Naturaleza eléctrica de la materia”.
Thomsom y Millikan descubren el electrón.
Modelos atómicos.
Dalton. No es propiamente un modelo.
Thomsom. Propone “cargas negativas”incrustadas en un núcleo positivo.
Rutherford. El átomo está hueco. La masa y la carga positiva está concentrada en el núcleo. Fuera están los electrones negativos.
Bohr. Los electrones se sitúan por niveles.
Rayos catódicos. Modelo de Thomson.
Descubrimiento del electrón.
En 1897, al someter a un gas a baja presión a un voltaje elevado, este emitía unas radiaciones que se conocieron como rayoscatódicos.
Se observó que los rayos catódicos eran partículas negativas (se desviaban hacia el polo positivo de un campo eléctrico) con gran energía cinética.
La relación carga/masa de los rayos catódicos es la misma independientemente del gas del que proceda.
Se supuso que estas partículas deberían estar en todos los átomos. Thomson las llamó “electrones”.
Descubrimiento del protón (1914).Utilizando cátodos perforados, en tubos de descarga además de los rayos catódicos, Goldstein descubrió unos rayos positivos procedentes del ánodo que llamó rayos anódicos o canales.
La relación carga/masa de los rayos canales no es la misma sino que depende del gas del que proceda. En cualquier caso, la masa era muy superior a la de los electrones.
Se llamó “protón” a la partícula positivaprocedente del gas más ligero (el hidrógeno), cuya carga coincidía exactamente con la del electrón.
Las cargas de otros rayos canales eran múltiplos de la del protón, por lo que supuso que deberían ser partículas con varios protones unidos.
Experimento y modelo de Rutherford.
Cuando una fuente de partículas atravesaba una fina lámina de oro se observaba en una pantalla fluorescente que la mayoríaseguían en línea recta, mientras que algunas rebotaban.
Esto sugirió un modelo hueco en el que la mayoría de la masa (positiva) se encontraba concentrada en un núcleo.
Descubrimiento del neutrón (1932).
Rutheford observó que la suma de las masas de los protones y la de los electrones de un determinado átomo no coincidía con la masa atómica por lo que postulo la existencia de otra partícula que:Careciera de carga eléctrica.
Poseyera una masa similar a la del protón.
Estuviera situada en el núcleo.
En las primeras reacciones nucleares Chadwick detectó esta partícula y la denominó “neutrón”.
Partículas átomicas fundamentales. ()

Carga (C)
Masa (kg)
protón
1,6021 · 10-19
1,6725 · 10-27
neutrón
0
1,6748 · 10-27
electrón
–1,6021 · 10-19
9,1091 · 10-31
Rayos X (Roëntgen1895)
Se producen junto con los rayos catódicos.
No poseen carga ya que no se desvían al pasar por campos magnéticos.
Tienen gran poder penetrante (atraviesan con facilidad las vísceras, no así los huesos) e impresionan placas fotográficas.
Viajan a la velocidad de la luz.
Ionizan los gases.
Radiactividad (Becquerel 1896)
Son radiaciones similares a los rayos X pero emitidas espontáneamentepor algunas sustancias (uranio).
Son muy ionizantes y penetrantes.
Pueden ser de varios tipos:
Rayos  (núcleos de He: carga = +2; masa= 4 u)
Rayos  (son cargas negativas procedentes del núcleo por descomposición de un neutrón en protón + electrón).
Rayos  (radiaciones electromagnéticas de alta frecuencia)
Radiación electromagnética (Maxwell 1864).
La energía desprendida de los átomos se...