Atomo

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Átomo.
El átomo es la unidad más pequeña posible de un elemento químico. Antes en la antigua Grecia el “átomo” se usaba para referirse a la parte de la materia más pequeño que podía concebirse y seconsideraba indestructible, el átomo en griego significa “no divisible”. El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo avanzo muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente selimitaba a especular sobre él. Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y XVII, loa avances de la teoría atómica se hicieron más rápidos. Los químicos se dieron cuenta muy pronto de quetodos los líquidos, gases y sólidos pueden descomponerse y sus constituyentes últimos, o elementos.
Masa atómica.
De la ley de Avogadro se desprende que las masas de un volumen patrón de diferentesgases, son proporcionales a la masa de cada molécula individual de gas. Si se toma el carbono como patrón y se le asigna al átomo de carbono un valor de 12,0000 unidades de masa atómica, resulta queel hidrógeno tiene una masa atómica de 1,0079, el helio de 4,0026, el flúor de 18,9984 y el sodio de 22,9898. En ocasiones se habla de "peso atómico" aunque lo correcto es "masa atómica". La masa esuna propiedad del cuerpo, mientras que el peso es la fuerza ejercida sobre el cuerpo a causa de la gravedad. La observación de que muchas masas atómicas se aproximan a números enteros llevó al químicobritánico William Prout a sugerir, en 1816, que todos los elementos podrían estar compuestos por átomos de hidrógeno. No obstante, medidas posteriores de las masas atómicas demostraron que el cloro,por ejemplo, tiene una masa atómica de 35,453. El descubrimiento de estas masas atómicas fraccionarias pareció invalidar la hipótesis de Prout hasta un siglo después, cuando se descubrió quegeneralmente los átomos de un elemento dado no tienen todos la misma masa. Los átomos de un mismo elemento con diferente masa se conocen como isótopos. En el caso del cloro, existen dos isótopos en la...
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