Atomos

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
El átomo está formado por un núcleo, que contiene neutrones y protones, el que a su vez esta
Rodeado por electrones.
La carga eléctrica de un átomo es nula.
Número atómico es el número de electrones o protones de un átomo.
Masa atómica (peso atómico) M, es la masa de una cantidad de átomos igual al número de Avogadro, NA=6.023 x 10 23 mol-1
El cual es el número deátomos o moléculas en un mol o molécula gramo), la cual se expresa en unidades de g/mol. Una unidad alterna es la unidad de masa atómica uma, que es la masa de un átomo tomando como referencia a la del isótopo natural de carbono más ligero C 12 Por ejemplo un mol de hierro contiene átomos y tiene una masa de 55.847 g, es decir 55.847
Isótopo.-Es el átomo de un mismo elemento pero con diferente masaatómica por tener diferente número de neutrones pero igual número atómico.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO
Cada electrón de un átomo posee una energía en particular; en un átomo no existen más de dos
Electrones con una misma energía.
Números Cuánticos.- denotan el nivel de energía al cual corresponde cada electrón. Se han
Definido cuatro números cuánticos, que son:
1) Número cuántico principaln.- se refiere a la capa cuántica a la cual pertenece el electrón. Se le
Asignan valores enteros 1, 2, 3, 4,…, pero también se le asignan letras: si n = 1 se le llama K, n =
2 es L y así sucesivamente.
2) Número cuántico acimutal l.- este número cuántico denota el momento angular del electrón,
Tomando los siguientes valores: si n = 1→ l = 0, si n = 2→ l = 0 y 1, mientras que si n = 4→ l =
0,1, 2, 3.
3) Número cuántico magnético m.- este número cuántico determina las posibles orientaciones
Cuan tizadas espaciales del momento angular orbital y pueden considerarse como un
Desdoblamiento de cada subcapa en niveles más finos, que difieren ligeramente entre sí en
Energía. Los valores de este número están determinados por los valores de l, y oscilan desde -l
→0 →+l, es decir, un totalde (2l+1) valores de m por cada uno de l.
4) Número cuántico de spin s.- se refiere a la rotación que puede tener un electrón alrededor de
Su propio eje. Tal spin contribuirá al momento angular del electrón y modificará así las
Relaciones de energía. Este número tiene solamente dos valores s = +1/2 o s = -1/2, dependiendo
De si el electrón gira sobre sí mismo en una u otra dirección.
Resumende Números Cuánticos
1) Principal: n = 1, 2, 3, 4,…; si n = 1 —> K, n = 2 →L,…
2) Acimutal: l = 0, 1, 2, …(n-1)
3) Magnético: m = 0, ±1, ±2,... ±l
4) Spin: s = +1/2 o s = -1/2, para cada valor de l.
Al especificar sus cuatro números, la "dirección" de un electrón particular en un átomo dado se
Define completamente; es decir, los cuatro números cuánticos sitúan a cada electrón en el nivel
Deenergía (n), la subcapa (l), la sub-subcapa (m) y la dirección de su spin (s).
Principio de exclusión de Pauli.- en un átomo estable no más de dos electrones son capaces de ocupar el mismo nivel de energía.
Aunque existan dos electrones que posean la misma energía no pueden tener sus cuatro números Cuánticos iguales.
Este principio es fundamental ya que ayuda considerablemente en la deducciónde la distribución
De los electrones en los átomos de los diversos elementos.
Con la finalidad representar la estructura electrónica de un átomo se utiliza una notación
Abreviada que contiene el valor del número cuántico principal, una letra que representa el
Número cuántico acimutal y un superíndice que indica el número de electrones en cada orbital.
La notación abreviada del fierro es:DESVIACIONES DE LAS ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS
ESPERADAS
Esto ocurre particularmente en elementos con un número atómico grande en los que los niveles d
y f se empiezan a llenar. Un ejemplo de esto es el hierro, número atómico 26.
Su estructura esperada sería: 1s
2 2s22p6 3s23p63d8
Pero su estructura real es: 1s2 2s22p63s23p63d64s2
El nivel 3d sin llenar (con 6 electrones) es lo que causa el...