Atomos

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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U.E. ESCOLANÍA “NIÑOS CANTORES DE LA GUAIRA”
1er. AÑO DE CIENCIAS “B”
MATERIA: QUÍMICA









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Profesor:
GREGORI

Alumna:
Salazar M

Urimare, 21 de Junio de 2.011
1. ¿Qué es el átomo?

Es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable,ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales...

2. Partes del átomo:

El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones.
Los átomos son eléctricamente neutrales. Las cargasnegativas a su alrededor cancelan las cargas positivas del núcleo. El átomo se compone de tres partículas principales:
• Protón - es la partícula con carga positiva y se encuentra en el núcleo.
• Neutrón - es la partícula que no tiene carga eléctrica y se encuentra en núcleo
• Electrón - es la partícula que se encuentra alrededor del núcleo y tiene carga negativa


3. Niveles de energía delos electrones

Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo.
1. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
2. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno.Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).


La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4 primeros niveles se resume en la siguiente tabla:
|Niveles de energía|1 |2 |3 |4 |
|Subniveles |s |s p |s p d |s p d f |
|Número de orbitales de cada tipo |1 |1 3 |1 3 5 |1 3 5 7 |
|Denominación de los orbitales|1s |2s 2p |3s 3p 3d |4s 4p 4d 4f |
|Número máximo de electrones en los orbitales |2 |2 - 6 |2 - 6 - 10 |2- 6- 10- 14 |
|Número máximo de electrones por nivel |2 |8 |18 |32 |

Laconfiguración electrónica en la corteza de un átomo es la distribución de sus electrones en los distintos niveles y orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía creciente hasta completarlos. Es importante saber cuantos electrones existen en el nivel más externo de un átomo pues son los que intervienen en los enlaces con otros átomos para formarcompuestos.


4. ¿Qué son Isótopos?

Se llaman isótopos a cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A).
Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número deprotones y electrones (+ y -), pueden diferenciarse en el número de neutrones. Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.
Los elementos, tal como se encuentran en la naturaleza, son una...
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