Atomos

Reaccion de sustitución
Una reacción de sustitución es aquella donde un átomo o grupo en un compuesto químico es sustituido por otro átomo o grupo.
En química orgánica las sustituciones nucleófilas o electrófilas son muy importantes. Las reacciones de sustitución se clasifican en diferentes tipos según si el reactivo que lleva a cabo la sustitución es un nucléofilo, un electrófilo o un radicallibre o si el sustrato es alifático o aromático. El entendimiento detallado de las diferentes reacciones de sustitución ayuda a predecir el producto resultante. Esto además permite optimizar una reacción respecto a variables como la temperatura o la elección del disolvente.
Química inorgánica
En química inorgánica en los complejos de los metales de transición en disolución también se producenreacciones de sustitución de un ligando por otro:
M-X + Y → M-Y + X
Donde X es el grupo saliente e Y el grupo entrante. Si el grupo entrante desplaza una molécula de agua se conoce como anación o anionización, y si es al revés donde una molécula de agua desplaza a un ligando es una hidrólisis o acuatización.
Reacción de neutralización
na reacción de neutralización es una reacción entre un ácidoy una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.
Lasreacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Generalmente la siguiente reacción ocurre:
ácido + base → sal + agua
Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralizacióncompleta. Algunos indicadores son la fenolftaleína (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de sodio), azul de safranina, el azul de metileno, etc. Existen también métodos electroquímicos para lograr este propósito como el uso de un pHmetro o la conductimétria.
Ejemplos:
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* Aldohexosas
* D-alosa D-altrosa D-glucosa D-gulosa
** CHO CHO CHO CHO
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* H-C-O-H H-O-C-H H-C-O-H H-C-O-H
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* H-C-O-H H-C-O-H H-O-C-H H-C-O-H
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*H-C-O-H H-C-O-H H-C-O-H H-O-C-H
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* H-C-O-H H-C-O-H H-C-O-H H-C-O-H
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* CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH
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* D-manosaD-idosa D-galactosa D-talosa
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* CHO CHO CHO CHO
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* H-O-C-H H-O-C-H H-C-O-H H-O-C-H
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* H-O-C-H H-C-O-H H-O-C-H H-O-C-H
* || | |
* H-C-O-H H-O-C-H H-O-C-H H-O-C-H
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* H-C-O-H H-C-O-H H-C-O-H H-C-O-H
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* CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH

Cetohexosas
En la naturaleza sólo se conocen...