Auto evaluaciones 1 y 2 de química ii

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
Escuela industrial y preparatoria técnica Pablo Livás poniente

Materia: QUÍMICA II.

Nombre: Alan Alberto Martínez Lomelí

Grupo: 411

Matricula: 1524489

Fecha: 08/Marzo/2011

blukeer@hotmail.com
AUTOEVALUACIÓN II
Selecciona la mejor opción en cada una de las siguientes preguntas.
1. Un mol es:
a) 6.02*1023 moléculas o formas unitariasb) La unidad de cantidad de materia del SI
c) Igual a la masa molecular de un compuesto en gramos
d) Equivalente a la masa atómica de un elemento en gramos
e) Todas las anteriores
2. Un mol de nitrógeno molecular contiene:
a) 14 átomos
b) 7 átomos
c) 28 g
d) 6.02*1023 átomos
e) 7g
3. La masa molecular del C7H7NO es:
a) 12.1 g
b) 43 g
c) 105 gd) 10.5 g
e) 121 g
4. ¿Cuántas moléculas de cloro(Cl2) están contenidas en 675 g de este gas?
a) 5.7*1024
b) 1.14*1021
c) 6.3*1023
d) 5.71022
e) 1.5*10-23
5. La acetona con formula C3H6O se usa como solvente en los removedores en el barniz de uñas. ¿Cuántos moles de acetona hay en un frasco que contiene 8g de este solvente?
a) 1.38 moles
b) .138 molesc) .0138 moles
d) 464 moles
e) 7.25 moles
6. ¿Cuántos moles están presentes en 3.75 g de Al?
a) .39 moles
b) 101.25 moles
c) .139 moles
d) 7.2 moles
e) 10.12 moles
7. ¿Cuántos gramos están contenidos en .54 moles de Ba(NO3)2?
a) 107.6 g
b) 141.10 g
c) .0020 g
d) 483.9 g
e) 14.10 g
8. ¿Cuál es el porcentaje de composición de Na y de Oen el NA2CO3
a) 80% Na y 20% O
b) 30% Na y 70% O
c) 43.39% Na y 45.28% de O
d) 11.32% Na y 88.68% de O
e) 45.28% Na y 11.32% O
9. Es el compuesto que tiene el porciento más alto de N:
a) NO
b) NO
c) N2O5
d) N2O3
e) N2O
10. LA formula empírica de un compuesto con una composición porcentual: 40.2% de K, 26.9% de Cr y 32.9% de O es:
a) KcrO3
b)K4Cr3O3
c) K2CrO4
d) K2CrO7
e) KcrO
11. El ciclo propano, hidrocarburo gaseoso que se utiliza como anestésico, dio en el análisis:
85.6% de C y 14.4% de H. ¿Cuál es su formula molecular si tiene una masa molecular de 42 uma?
a) CH2
b) C2H
c) C6H3
d) C3H6
e) CH4
12. La síntesis del amoniaco se representa por la siguiente ecuación: ¿Qué es correcto a su interpretación?a) Tres moléculas de hidrogeno reaccionan con una molécula de nitrógeno para producir dos moléculas de amoniaco
b) Tres moléculas de hidrogeno reaccionan con un mol de nitrógeno para producir dos moles de amoniaco.
c) 6g de hidrogeno reaccionan con 28g de nitrógeno para producir 34g de amoniaco.
d) Seis moles de hidrogeno con dos moles de nitrógeno producirán cuatro moles de amoniaco.e) Todas son correctas
13. De acuerdo a la siguiente ecuación:
4 Al + 3O2 2Al2O3
¿Cuántos moles de dióxido aluminio se producen a partir de 10 moles de aluminio?
a) 4
b) 8
c) 10
d) 5
e) 20
14. ¿Qué masa de dióxido de carbono se producen en la combustión completa de 100g de pentano, C5H12? La ecuación que representa la ecuación es:
C5H12 + 8O2 5CO2 +6H2O
a)1.39g
b) 152.8 g
c) 305.6 g
d) 611.2 g
e) 220 g
15. ¿Cuántos gramos de acido nítrico se requieren para producir 8.75 g de monóxido de dinitrógeno según la siguiente ecuación?
4Zn + 10HNO3 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
a) 1.99 g
b) 125.2 g
c) 250 g
d) 62.5 g
e) 60 g
16. Se preparo bromuro de plata haciendo reaccionar 200 g de bromuro de magnesio con lacantidad adecuada de nitrato de plata. Calcula el rendimiento porcentual si se obtuvieron 375 g de bromuro de plata.
MgBr2 + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2AgBr
a) 204%
b) 408%
c) 180%
d) 91.75%
e) 45.45%

AUTOEVALUACIÓN I
1. De los siguientes enunciados, señala el que se refiere a un cambio químico.
a) Combustión del papel
b) Fotosíntesis en las plantas
c) Fermentación de...
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