Autoionización:

Autoionización: es la reacción química en la que dos moléculas de agua reaccionan para producir un ión hidronio (H3O+) y un ión hidróxido (OH−):

Constante de autoionización del agua, Kw:Ácido de BrØnsted: es una especie que dona un protón a una base de Brønsted-Lowry.

Base de Brønsted: es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+).

Par ácido y base conjugado: significa quecuando un ácido cede un protón, se convierte en una especie química capaz de aceptar nuevamente otro protón, es decir, en una base de Brønsted; y viceversa.

molalidad (distinto de molaridad): sedefine como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente

Estado estándar de un soluto en disolución:

Actividad:  es una medida de una "concentración efectiva" de una especieConstante de disociación del ácido, Ka:

Constante de disociación de la base, Kb:

Ácidos mono-, di- y polipróticos:

Monoproticos significa que tiene un proton lábil

Diproticos significa quetienen dos protones labiles

Poliproticos significa que tienen varios protones labiles

Disociación en etapas (de un ácido o una base): es un proceso general en elcual complejos, moléculas o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible. 

Regla de Beil:

Base de Lewis: es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones.Ácido de Lewis: es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones

Interacción ion-dipolo:

Capa de hidratación (de union):

hexaacuoión:

Hidrólisis (de un catión hidratado):

Uso del prefijo µ, µ3:

Polarización de un enlace:

Densidad de carga de un ion:

Anfótero: compuesto químico que puedecomportarse como un ácido o como una base, en función del medio y del tipo de sustancias reaccionantes.

«Línea díagonal» en la tabla periódica:

Disolución saturada: es la que contiene la...