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Biografías

Presentado por:
Salmis yarilis cúrvelo forero

Entregado a:
María fuentes

Fecha de entrega:
08/11/2011

Grado: 11º

Institucion educativa Alfonso López pumarejo

Tabla de contenido:
* introducción
* Walther kossel
* Gilbert newton Lewis
* Louis Josep Proust
* Jacques Alexander cesar charle
* Conclusión

Introducción
Es muy importanteobtener los conocimientos de los científicos
Walther kossel- Gilbert newton Lewis -Louis Josep Proust -Jacques Alexander Cesar charle
Ya que nosotros tomamos como ideas sus experimientos y los planteamos en nuestros proyectos de vida

Walther kossel

Biografía: nacionalidad alemana (Berlín, 1888-Tubinga, 1956) fue un físico alemán. Profesor en las universidades de Kiel y de Danzig, realizóinvestigaciones sobre los fenómenos espectroscópicos de los rayos X y la radiación gamma. Estudió la estabilidad de los enlaces atómicos y elaboró la teoría de la electrovalencia.

Aportes: En 1916, el químico alemán Walther Kossel expuso que en las reacciones químicas ocurren pérdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gasnoble. Sin duda Kossel se refería al enlace iónico, y por lo tanto a los compuestos iónicos. Realizo una investigación sobre fenómenos espectroscópicos de los rayos x y de la radiación gamma

Estudios: Estudió la estabilidad de los enlaces atómicos y elaboró la teoría de la electrovalencia.

Gilbert newton Lewis

Biografía:
Weymouth, Massachusetts, 23 de octubre de 1875 - Berkeley, 23 demarzo de 1946) físicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo llamado "Estructura de Lewis" o "diagramas de punto". Aprendió a leer a la edad de tres años. Se mudó a Lincoln, Nebraska, cuando tenía 9 años. Tuvo educación hogareña hasta esa edad y de escuela pública entre los 9 y los 14, momento en el cual ingresó en la Universidad de Nebraska para, tres años más tarde, comenzar a estudiar enla Universidad de Harvard donde mostró interés por la economía pero se concentró en química, obteniendo su bachillerato en 1896 y su doctorado en 1898. Desarrolló un intenso trabajo en cuestiones relativas principalmente a esta disciplina, publicando numerosos artículos con los resultados de sus investigaciones.
Murió a los 70 años de un ataque cardíaco mientras se encontraba trabajando en sulaboratorio en Berkeley. Se le debe el estudio de los electrones periféricos de los átomos, del que dedujo, en 1916, una interpretación de la covalencia; propuso, en 1926, el nombre de fotón para el cuanto de energía radiante.

Aportes:
A pesar de sus numerosas investigaciones dentro del campo científico, Lewis se hizo especialmente famoso por su teoría sobre los enlaces químicos y por sudefinición de ácido y base. En 1916 Lewis promulgó una teoría sobre determinados enlaces químicos denominados "enlaces covalentes", que se generan entre elementos no metálicos que presentan cuatro o más electrones de valencia, sin llegar a ocho. Las investigaciones de Lewis serían profundizadas y divulgadas por Langmuir alrededor de 1923.
Esta teoría se basaba en el ordenamiento de los electrones entorno al núcleo. Para el hidrógeno, que como máximo puede tener dos electrones rodeando al núcleo, el enlace entre dos átomos resultaba de la compartición de un par de electrones que son aportados por los dos átomos. Según Lewis, las teorías del enlace covalente para el átomo de hidrógeno eran válidas y generalizables para el resto de los átomos.
Los átomos multielectrónicos pueden compartirelectrones de valencia para formar enlaces covalentes y completar su octeto electrónico.El enlace covalente puede ser sencillo, si los átomos sólo comparten un par, doble si comparten dos pares de electrones, y triple si son tres pares los compartidos. También entre átomos diferentes se pueden formar estos enlaces, respetando siempre la regla del octeto.
Los fundamentos de la teoría de Lewis sobre...
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