Avance De Reaccion

En muchos casos, la tasa observada de una reacción química aumenta al aumentar la temperatura, pero la magnitud de este aumento varía de una reacción a lareacción. En términos de la ecuación de velocidad, la causa de la variación de velocidad de reacción con la temperatura se encuentra en la constante k varía al cambiarla temperatura. La relación entre los dos fue descubierto en 1887 por Van’t Hoff y de forma independiente en 1889 por Arrhenius. La relación, conocida como laecuación de Arrhenius.
Se llama el factor de frecuencia, un E, la energía de activación, R es la constante de los gases ideales y T la temperatura absoluta. Deacuerdo con la ecuación de Arrhenius, el valor de la constante k aumenta la tasa con la temperatura. Esto significa que un aumento de la temperatura deberá producir unaumento en la velocidad de reacción, que generalmente se observa. A cualquier temperatura que debe haber una distribución, la energía cinética deBoltzmann-Maxwell de una sustancia molecular, y las temperaturas más altas esta distribución se mueve hacia tener un mayor número de moléculas de baja velocidad y menosmoléculas.
La ecuación de Arrhenius es útil porque expresa la relación cuantitativa entre la temperatura, la energía de activación y velocidad constante. Su uso es muyútil en la determinación de la energía de una reacción, a partir de mediciones de velocidad a diferentes temperaturas.
La energía que chocan a las moléculas debentener para formar el complejo activado, una colección de átomos inestables ligeramente unidos y que se descomponen en moléculas de los reactivos o productos.